Springen naar inhoud

Ionsterkte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mary1703

    Mary1703


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2012 - 21:56

Hallo beste mensen,

Ik moet een po maken voor scheikunde en heb het bijna afgerond. Ik loop alleen vast met een aantal vragen.
Een daarvan is: Wat is de ionsterkte van een oplossing en waarom moet deze constant zijn?

Ik hoop dat iemand mij hiermee kan helpen.

Alvast bedankt voor jullie hulp.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 555 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2012 - 23:20

De ionsterkte is een begrip die vaak wordt gebruikt in de fysicochemie, en ook wel de elektrochemie. De ionsterkte i geeft aan hoe sterk een oplossing afwijkt van een ideale oplossing (een oplossing waarbij geen interacties optreden tussen de deeltjes.

De ionsterkte van een oplossing wordt als volgt berekend:

I = 1/2 * som ( ci . Zi2

Hierbij stelt c de concentratie voor ion i voor en z de lading van het ion. Bijvoorbeeld voor een 0,01 M NaCl oplossing wordt de ionsterkte I

I = 1/2 * (0,01* 1≤) = 0,005 mol/l

De ionische sterkte wordt in de analytische chemie vaak gebruikt voor de berekening van de activiteit van een oplossing. Normaal gezien wordt verondersteld dat een concentratie van een bepaalde oplossing (bvb 0,001 M NaCl) daadwerkelijk ook 0,1 M. De activiteit van een oplossing ligt vaak veel lager. De NaCl oplossing gedraagt zich niet als een 0,001 M NaCl oplossing, maar als een oplossing met een lagere concentratie.

Dit komt doordat er tussen de Na+ ionen onderling, alsook tussen de Cl- ionen onderling interacties optreden, waardoor de oplossing zich minder "actief gedraagd". Meestal treedt dit op in sterk verdunde oplossingen ( c kleiner dan 0,001 M).


Als je nu de werkelijke concentratie (of de activiteit) van de oplossing wilt berekenen, is het eenvoudigste model hiervoor de debeye-huckel theorie. om de activiteit te berekenen past men de volgende formule toe:

a = y . c

waarbij a de activiteit van de oplossing voorstelt, y de activiteitscoefficient en c de molaire concentratie. De factor y wordt berekend a.d.h.v. de debeye-huckel theorie.

Voor de berekening van de activiteitscoefficient (y) is de ionische sterkte nodig. y vindt men in het eenvoudigst door de formule:


log y =- A. (z+ . z-). I1/2

met hierin:


A : constante, afhankelijk van het gebruikte solvent. Voor water geldt: A = 0,511
z+ : lading van het kation
z- : lading van het anion
I : de ionische sterkte.

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 februari 2012 - 11:00

Meestal treedt dit op in sterk verdunde oplossingen ( c kleiner dan 0,001 M).


Meer geconcentreerde oplossingen zal je bedoelen. ;)

Maar eigenlijk is je antwoord wat overkill, je had moeten vragen "voor wat constant zijn?"
This is weird as hell. I approve.

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2012 - 14:47

Omdat hier een uitgebreidere discussie op mogelijk is wordt dit verplaatst naar het vakforum.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 februari 2012 - 15:46

oh, en jouw formule is voor de gemiddelde activiteitscoŽfficiŽnt, in de praktijk wil je die per ion weten. Zie ook http://nl.wikipedia....-H√ľckeltheorie
This is weird as hell. I approve.

#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 555 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2012 - 18:07

Voor voldoende verdunde oplossingen mag worden uitgegaan voor concentraties, slechts bij geconcentreerde oplossingen spelen activiteiten een rol. foutje van mij ;) Verder is het inderdaad ook nog maar de vraag voor welke toepassing de ionsterkte constant moet worden gehouden. Vermoedelijk zal het gaan over een potentiometrische bepaling, maar de topicstarter zal hier toch wat duidelijker moeten zijn voordat hier verder op kan worden ingegaan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures