Springen naar inhoud

Conversie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2012 - 18:36

Hey,


dit is misschien wat een domme vraag maar ik ben erbij aan het twijfelen en vraag het dan liever voor ik fouten maak

ik moet een enthalpiewaarde in (kJ/kg) vermenigvuldigen met een %mol.. Ik ga ervanuit dat dit niet zomaar kan en hier kJ/kg moet omzetten in kJ/mol ? klopt dit? of mag ik gewoon kJ/kg * %mol doen?


alvast bedankt!
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2012 - 18:53

Ik zie niet helemaal wat de bedoeling is, maar een molpercentage (mol per 100 mol) is net als alle percentages dimensieloos. Je kunt overal straffeloos een percentage van nemen zonder dat de dimensie verandert. 13% (13 euro per 100 euro) van 50 euro is 6,5 euro.

Misschien maar eens veiliger hier de volledige context neerzetten?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2012 - 19:34

Het gaat eigenlijk om een verdamper waar er dus een vloeistof ingaat verdampt wordt en dus een gas terug uitkomt. Ik moet hier van beide het gas en de vloeistof de enthalpie berekenen om de warmte inhoud te berekenen, probleem is echter dat de vloeistof uit verschillende componenten bestaat en dat ik dus voor iedere component apart de enthalpie moet berekenen. De verhoudingen van de verschillende componenten kan ik analyses halen en staan in %mol uitgedrukt. Nu was ik dus aan het twijfelen of ik dit zomaar mocht vermenigvuldigen of niet.
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2012 - 19:44

nee, dat zal inderdaad niet goed gaan. Je zult nu eerst de molpercentages naar massapercentages moeten omrekenen, of de specifieke enthalpieŽn naar kJ/mol.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 februari 2012 - 19:50

Ah? En hoe zie je nu dat het wel moet? Dat van die percentages klonk me wel logisch
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 februari 2012 - 20:16

Ik heb 10 rode emmers met elk 10 kg water, en 40 gele emmers met elk 1 kg water.

aantalverhouding 10 : 40

massaverhouding echter 100 : 40
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2012 - 00:01

ik zie wel niet direct in hoe je de omzetting doet van mol% naar massa%

ik heb hier bijv. voor een component van aardgas:

Methaan = 81,29 mol-% of 69,97 massa-%
en ik weet dat de molmassa 16,04 gram/mol is


81,29 mol-% wil dus zeggen als ik het goed versta dat op 100 mol aardgas er 81,29 mol Methaan inzit? Maar als dit zo is blijft het percentage toch hetzelfde voor massa?

Veranderd door RaYK, 19 februari 2012 - 00:06

Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 februari 2012 - 00:22

http://nl.wikipedia....ki/Gronings_gas

rechtsbovenaan een tabelletje met mol%, volume% en massa%.

nemen we anders als voorbeeld een gasmengsel van 10 mol He (molmassa = 4 g) en 10 mol zwavelhexafluoride. (molmassa is 146 g)

molverhouding is 50 : 50
massaverhouding is 2,7 : 97,3
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2012 - 00:55

ok, dus als ik de conversie wil maken van bijvoorbeeld een mengsel van:

90 mol-% Ethaan (molmassa = 16,04 g)
8 mol-% Stikstof (molmassa = 28,01 g) (eigenlijk distikstof)
2 mol-% Ethaan (molmassa = 30,07 g)

90% * 16,04 = 14,436 g
8% * 28,01 = 2,24 g
2% * 30,07 = 0,6 g

14,436 + 2,24 + 0,6 = 17, 276 g

dus de massa-% verhouding wordt dan

methaan: (14,436/17,276) = 83,5%
stikstof: (2,24/17,276) = 12,9%
ethaan: (0,6/17,276) = 3,4%

klopt het wat ik hier doe?
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 februari 2012 - 00:59

ja. En nu kun je met enthalpieŽn in kJ/kg aan de gang.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

RaYK

    RaYK


  • >250 berichten
  • 844 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2012 - 01:01

owkay! bedankt Jan!

altijd leuk te weten dat we op je kunnen rekenen tot midden in de nacht ;)
Steun de wetenschap en het forum en versterk ons boinc team! - voor meer info kijk op de hoofdpagina onder 'distributed computing'

"The beginning of knowledge is the discovery of something we do not understand" - Frank Herbert (1920-1986)

#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 februari 2012 - 01:03

I dearly need to get a life ;):)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures