Springen naar inhoud

Valence electronen definitie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bramtico

    Bramtico


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2005 - 01:07

Beste scheikundigen,

Graag zou ik navragen wat precies de definitie is van een valence electron. Dit aangezien er door twee textboeken verschillend over wordt gesproken, en aangezien de definie niet altijd lijkt over een te komen. Enkele voorbeelden om het duidelijk te maken:

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 --> 1 valence electron (3s1)
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 --> 2 valence electron (3s2)
O: 1s2 2s2 2p4 --> 6 valence electron (2s2 + 2p4)
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 --> 7 valence electron (4s2 + 4p5)
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 --> 8 valence electrons!?!? (4s2 + 3d6)

Over die eerste 4 voorbeelden zal iedereen het eens zijn, normaal worden alleen de s en p subshell van het hoogste energy level geteld, echter:


-nu zegt een textboek dat Fe 8 valence electrons heeft (op ze bedoelen iets anders en schrijven het heel ongelukkig op..)
-volgens dit textboek tellen alle "niet noble-gas core electrons" als valence electrons.

Dit lijkt mij een ongelukkige keuze van definitie, want niemand zal het er mee eens zijn dat Br 17 valence electrons heeft... (of wel?)

Ik ben benieuwd naar de antwoorden...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2005 - 14:25

Valentie electronen zijn die electronen die in de buitenste regionen van een molecuul bevinden, en interactie kunnen aangaan met de 'buitenste' electronen van andere moleculen

Na de 4s orbitaal, word eerst de 3d orbitaal opgevuld (die dus een schil lager zit), maar die wel meetellen voor de valentie electronen. In de meeste boeken worden de 4s electronen dan ook als d-electronen geteld.

Bijvoorbeeld, Fe2+, heeft 2 electronen minder (die uit de 4s, immers deze het verst weg zitten), en dus alle valentie electronen in de 3d orbitaal zitten.

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2005 - 15:54

De telling van het aantal valentie-elektronen is verschillend naar gelang het over een a of een b element gaat.
bij de a- elementen (te herkennen aan het feit dat de elektronenconfiguratie eindigt op een s of een p orbitaal) zijn de valentie-elektronen de elektonen die zitten in de hoogst schil, dus in het hoogste niveau met het grootste hoofdkwantumgetal

bij de b- elementen (te herkennen aan het feit dat de elektronenconfiguratie eindigt op een d orbitaal) zijn de valentie-elektronen de elektonen die zitten in die laatste d orbitaal en in de voorafgaande s orbitaal
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 --> valence electrons in 3d6 + 4s2 dus 8 dit komt ook oveereen met de nummer van de groep waarin ze zitten.
let wel op vb bij Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 valence electrons in 3d10 + 4s2 zou leiden tot 12 maar dit bestaat niet indien de d orbitaal volledig gevuld is wordt die niet meer geteld en beschouwd men maar twee valentie-elektronen meer en de groep is dan IIb.
vb Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 zou leiden tot 11 valentie-elektronen maar dit bestaat niet indien de d orbitaal volledig gevuld is wordt die niet meer geteld en beschouwd men maar een valentie-elektronen meer en de groep is dan Ib

#4

Bramtico

    Bramtico


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2005 - 12:42

De telling van het aantal valentie-elektronen is verschillend naar gelang het over een a of een b element gaat.
bij de a- elementen (te herkennen aan het feit dat de elektronenconfiguratie eindigt op een s of een p orbitaal) zijn de valentie-elektronen de elektonen die zitten in de hoogst schil, dus in het hoogste niveau met het grootste hoofdkwantumgetal

bij de b- elementen (te herkennen aan het feit dat de elektronenconfiguratie eindigt op een d  orbitaal) zijn de valentie-elektronen de elektonen die zitten in die laatste d orbitaal en in de voorafgaande s orbitaal  
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 --> valence electrons   in  3d6 + 4s2 dus 8 dit komt ook oveereen met de nummer van de groep waarin ze zitten.
let wel op vb bij Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 valence electrons   in  3d10 + 4s2 zou leiden tot 12 maar dit bestaat niet indien de d orbitaal volledig gevuld is wordt die niet meer geteld en beschouwd men maar twee valentie-elektronen meer en de groep is dan IIb.
vb Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10  zou leiden tot 11 valentie-elektronen maar dit bestaat niet indien de d orbitaal volledig gevuld is wordt die niet meer geteld en beschouwd men maar een valentie-elektronen meer en de groep is dan Ib


Geweldig! Dit klinkt heel goed! Hartelijk bedankt!

#5

Bramtico

    Bramtico


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2005 - 12:44

Valentie electronen zijn die electronen die in de buitenste regionen van een molecuul bevinden, en interactie kunnen aangaan met de 'buitenste' electronen van andere moleculen

Na de 4s orbitaal, word eerst de 3d orbitaal opgevuld (die dus een schil lager zit), maar die wel meetellen voor de valentie electronen. In de meeste boeken worden de 4s electronen dan ook als d-electronen geteld.  

Bijvoorbeeld, Fe2+, heeft 2 electronen minder (die uit de 4s, immers deze het verst weg zitten), en dus alle valentie electronen in de 3d orbitaal zitten.


hartelijk bedankt.. ik snap alleen niet helemaal wat je bedoelt.. zoals je het eens bent met het antwoord van leen bedoel je waarschijnlijk hetzelfde :shock: En dan zitten we goed! 8)

#6

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2005 - 15:52

Leen zegt precies hetzelfde als mij, maar dan met andere woorden.


Belangrijk bij valentie-electronen is dat ze interactie kunnen aangaan met andere electronen.

Om het antwoord van leen wat vollediger te maken:
Als je er wat specifieker naar gaat kijken, zul je bemerken dat SALC's (symmetry adepted linear combinations) van de orbitalen erg belangrijk zijn. Ook splitsen d-orbitalen zich in twee verschillende energienivea's, afhankelijk van de liganden die eromheen zitten (de t2g en de eg-nivaus), wat ook weer invloedheeft op de valentie eigenschappen van het metaal. Maar dit lijkt me voor nu wat teveel van het goede :wink:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures