Springen naar inhoud

Ph berekenen van titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2012 - 15:23

Hallo iedereen,

Ik heb hulp nodig! Scheikunde is niet mijn sterkste vak en nu heb ik een practicum vraag die ik niet opgelost krijg.
Hier komt ie:
Je hebt 25,00 ml 0,100 M ammonia (NH3) die wordt getitreerd met 0,100 M zoutzuur. Geef duidelijk de precieze pH aan bij het beginpunt, na toevoegen van 10,0 ml zoutzuur, na 20,0ml zoutzuur, in het equivalentiepunt en na 30,0 ml.

Als iemand mij zou kunnen helpen, ben ik hem/haar zeer dankbaar :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2012 - 15:36

laat ons bij het begin beginnen: wat is de pH van 0.100 M ammoniak? Hoe kan je deze berekenen?

Veranderd door Typhoner, 25 februari 2012 - 15:36

This is weird as hell. I approve.

#3

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2012 - 15:52

laat ons bij het begin beginnen: wat is de pH van 0.100 M ammoniak? Hoe kan je deze berekenen?


Goede vraag, ik zou het niet weten. Kan je de pH van alleen ammonia berekenen? (het is ammonia ipv ammoniak) Ik weet alleen uit de les dat je een reactievergelijking moet opstellen en dan zo verder werken naar de pH berekening.

#4

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2012 - 15:59

okť, ammoniak-in-water :)

Inderdaad, wat doet de ammoniak in water? Reageren als zuur of base?
This is weird as hell. I approve.

#5

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2012 - 16:07

Inderdaad, wat doet de ammoniak in water? Reageren als zuur of base?
[/quote]

euh, dat wordt dan NH4 + H2O -> NH3 + H3O+
tenminste, dat klopt toch? (A)

#6

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2012 - 16:15

wel, ammoniak is NH3, en als je het in water stopt gaat het NH4+ vormen, jij doet het andersom.

Veranderd door Typhoner, 25 februari 2012 - 16:19

This is weird as hell. I approve.

#7

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2012 - 16:20

mmm, dan wordt het NH3 + H2O -> NH4 + OH- ?

Veranderd door daphne219, 25 februari 2012 - 16:21


#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 februari 2012 - 16:36

inderdaad (vergeet je ladingen wel niet). Dus: hebben hier te maken met een zuur of base?
This is weird as hell. I approve.

#9

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 februari 2012 - 01:25

Met een base. En wat is dan de volgende stap? :)

#10

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 26 februari 2012 - 11:02

is het een zwakke of een sterke? Hoe bereken je nu de pH?
This is weird as hell. I approve.

#11

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 20:43

Het is een zwakke base.
Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3] [H2O]
Kb = [0.1M][1.34 x 10^-3 M] / [0.1 M][1]
Kb = 1.34 x 10^-3

pOH = -log [OH]
pOH = 2.87

pH = 14-pOH
pH = 11.13

klopt dat? en wat moet ik dan doen?

#12

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 februari 2012 - 21:22

Je pOH is wel correct, maar ik snap de stapjes niet.

LaTeX

als we aannemen dat alle OH- afkomstig is van de zuurbasereactie hebben we:

LaTeX

De tweede stap (pOH -> pH) is wel correct.

===============

Goed, de volgende stap. 10 mL 0,1 M HCl-opl. Bij zulke berekeningen van titratiecurves neemt men aan dat elk molecuul HCl ťťn molecuul NH3 in NH4+ omzet. Dus de vraag is dan hoeveel mol (+ conc.) NH3 en NH4+ je in oplossing gaat hebben na toevoegen van de HCl. Als NH3 en NH4+ samen in respectabele hoeveelheden aanwezig zijn, heb je een buffer. Ken je dit begrip en de eigenschappen van zoiets?
This is weird as hell. I approve.

#13

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2012 - 16:52

Nou, ik ken het begrip wel, maar alles daaromheen snap ik niet. Dus ik heb ook werkelijk geen idee wat ik nu moet doen.

#14

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 554 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2012 - 17:55

Wat in zo'n geval handig en eenvoudig kan zien om het geheel beter te begrijpen is volgende werkwijze:

Bepaal aantal mol HCl (adhv n = c.V) , idem voor aantal mol NH3.

Vervolgens stel je de reactievergelijking op:

HCl + NH3 => NH4Cl

voor reactie x mol y mol 0

reactie -x mol - x mol + x mol

na reactie 0 mol y-x mol x mol

met x: aantal mol HCl berekend
met y: aantal mol NH4Cl.

Hieruit kun je met behulp van de bufferformule die je waarschijnlijk wel kent, de pH van de oplossing bekomen.

#15

daphne219

    daphne219


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2012 - 10:49

Wat bedoel je met n = c.V.? Want het aantal mol bereken je toch door de reactievergelijking en dan de molverhouding daarvan? of is dat weer iets anders?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures