Ph berekenen van titratie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 25-02-'12, 15:23

daphne219

Berichten: 10

Ph berekenen van titratie

Hallo iedereen,

Ik heb hulp nodig! Scheikunde is niet mijn sterkste vak en nu heb ik een practicum vraag die ik niet opgelost krijg.

Hier komt ie:

Je hebt 25,00 ml 0,100 M ammonia (NH3) die wordt getitreerd met 0,100 M zoutzuur. Geef duidelijk de precieze pH aan bij het beginpunt, na toevoegen van 10,0 ml zoutzuur, na 20,0ml zoutzuur, in het equivalentiepunt en na 30,0 ml.

Als iemand mij zou kunnen helpen, ben ik hem/haar zeer dankbaar :)
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 15:36

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Ph berekenen van titratie

laat ons bij het begin beginnen: wat is de pH van 0.100 M ammoniak? Hoe kan je deze berekenen?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 15:52

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

laat ons bij het begin beginnen: wat is de pH van 0.100 M ammoniak? Hoe kan je deze berekenen?


Goede vraag, ik zou het niet weten. Kan je de pH van alleen ammonia berekenen? (het is ammonia ipv ammoniak) Ik weet alleen uit de les dat je een reactievergelijking moet opstellen en dan zo verder werken naar de pH berekening.
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 15:59

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Ph berekenen van titratie

oké, ammoniak-in-water :)

Inderdaad, wat doet de ammoniak in water? Reageren als zuur of base?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 16:07

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

Inderdaad, wat doet de ammoniak in water? Reageren als zuur of base?

[/quote]

euh, dat wordt dan NH4 + H2O -> NH3 + H3O+

tenminste, dat klopt toch? (A)
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 16:15

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Ph berekenen van titratie

wel, ammoniak is NH3, en als je het in water stopt gaat het NH4+ vormen, jij doet het andersom.
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 16:20

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

mmm, dan wordt het NH3 + H2O -> NH4 + OH- ?
Omhoog

Bericht 25-02-'12, 16:36

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Ph berekenen van titratie

inderdaad (vergeet je ladingen wel niet). Dus: hebben hier te maken met een zuur of base?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 26-02-'12, 01:25

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

Met een base. En wat is dan de volgende stap? :)
Omhoog

Bericht 26-02-'12, 11:02

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Ph berekenen van titratie

is het een zwakke of een sterke? Hoe bereken je nu de pH?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 29-02-'12, 20:43

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

Het is een zwakke base.

Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3] [H2O]

Kb = [0.1M][1.34 x 10^-3 M] / [0.1 M][1]

Kb = 1.34 x 10^-3

pOH = -log [OH]

pOH = 2.87

pH = 14-pOH

pH = 11.13

klopt dat? en wat moet ik dan doen?
Omhoog

Bericht 29-02-'12, 21:22

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Ph berekenen van titratie

Je pOH is wel correct, maar ik snap de stapjes niet.
\(K_b = \mathrm{ \frac{[OH^-][NH_4^+]}{[NH_3]} }\)
als we aannemen dat alle OH- afkomstig is van de zuurbasereactie hebben we:
\(\sqrt{K_b \mathrm{[NH_3]}} = \mathrm{ [OH^-] }\)
De tweede stap (pOH -> pH) is wel correct.

===============

Goed, de volgende stap. 10 mL 0,1 M HCl-opl. Bij zulke berekeningen van titratiecurves neemt men aan dat elk molecuul HCl één molecuul NH3 in NH4+ omzet. Dus de vraag is dan hoeveel mol (+ conc.) NH3 en NH4+ je in oplossing gaat hebben na toevoegen van de HCl. Als NH3 en NH4+ samen in respectabele hoeveelheden aanwezig zijn, heb je een buffer. Ken je dit begrip en de eigenschappen van zoiets?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 02-03-'12, 16:52

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

Nou, ik ken het begrip wel, maar alles daaromheen snap ik niet. Dus ik heb ook werkelijk geen idee wat ik nu moet doen.
Omhoog

Bericht 02-03-'12, 17:55

NW_

Berichten: 772

Re: Ph berekenen van titratie

Wat in zo'n geval handig en eenvoudig kan zien om het geheel beter te begrijpen is volgende werkwijze:

Bepaal aantal mol HCl (adhv n = c.V) , idem voor aantal mol NH3.

Vervolgens stel je de reactievergelijking op:

HCl + NH3 => NH4Cl

voor reactie x mol y mol 0

reactie -x mol - x mol + x mol

na reactie 0 mol y-x mol x mol

met x: aantal mol HCl berekend

met y: aantal mol NH4Cl.

Hieruit kun je met behulp van de bufferformule die je waarschijnlijk wel kent, de pH van de oplossing bekomen.
Omhoog

Bericht 03-03-'12, 10:49

daphne219

Berichten: 10

Re: Ph berekenen van titratie

Wat bedoel je met n = c.V.? Want het aantal mol bereken je toch door de reactievergelijking en dan de molverhouding daarvan? of is dat weer iets anders?
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”