Springen naar inhoud

Reactie van een stof met water, zuur, basisch of neutraal?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stefke1000

    Stefke1000


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 18:28

hallo allemaal,
Ik zit zelf in 4vwo, en ben net begonnen aan het hoofdstuk zuren en zouten.
Uit deze twee vragen kwam ik niet uit:


- Je lost 0,1 mol van de onderstaande stof op in 1,0L water. Beredeneer of de oplossing basisch, neutraal, of zuur is.

1. NH3 + H2O <---> NH2 + H3O+ (H+ = zuur)
Maar nu blijkt het antwoord te zijn dat hier OH- ionen uitkomen, zodat de oplossing basisch is.
Hoe kan dit? NH3 staat toch in het lijstje van zuren, en zou dus een H+ af moeten geven?


2. K2O + H2O
Ik kan K2O (kaliumoxide) niet in de binas tabel 49 vinden, hoe kan ik dan zeggen of deze zuur is, en dus een H+ afgeeft, of basisch, zodat deze een H+ opneemt? Of is deze oplossing dan gewoon neutraal?

Alvast bedankt!

Veranderd door Stefke1000, 29 februari 2012 - 18:29


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 februari 2012 - 18:43

1. NH3 + H2O <---> NH2 + H3O+ (H+ = zuur)
Maar nu blijkt het antwoord te zijn dat hier OH- ionen uitkomen, zodat de oplossing basisch is.
Hoe kan dit? NH3 staat toch in het lijstje van zuren, en zou dus een H+ af moeten geven?

NH2 bestaat niet als losse molecule. Probeer eens de Lewisstructuur te tekenen (doe dit!), je zal zien dat je in de problemen komt.

Welke reactie ontstaat als NH3 een proton opneemt? Is NH3 dan een zuur of een base?

2. K2O + H2O
Ik kan K2O (kaliumoxide) niet in de binas tabel 49 vinden, hoe kan ik dan zeggen of deze zuur is, en dus een H+ afgeeft, of basisch, zodat deze een H+ opneemt? Of is deze oplossing dan gewoon neutraal?

Kaliumoxide reageert in water. Probeer eens een reactievergelijking op te stellen.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Stefke1000

    Stefke1000


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 18:53

Als NH3 een proton opneemt krijg je:
NH3 + H2O <---> NH4 + OH-
Nu krijg je inderdaad een base, maar hoe kan ik tabel 49 zien dat deze juist een proton moet opnemen? terwijl deze juist bij de zuren staat.


Als K2O reageert in water:
K2O + H2O (<)----> 2 K+ + 2 OH-
Klopt dit dan? en hoe kan ik zien of K+ een zwak of sterk zuur is, en of ik dus een dubbele of enkele pijl moet gebruiken? ik kan K+ namelijk niet in tabel 49 vinden, en zo weet ik er de Kb of Kz waarde toch ook niet van?

#4

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 20:11

Kun je een Kb vinden van OH-?

#5

Stefke1000

    Stefke1000


  • >25 berichten
  • 59 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 20:14

Kun je een Kb vinden van OH-?


nee, dat kan ik inderdaad niet vinden, maar ook niet van K.
Is het dan nodig dat ik een enkele pijl gebruik?

#6

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2456 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 20:33

Als NH3 een proton opneemt krijg je:
NH3 + H2O <---> NH4+ + OH-
Nu krijg je inderdaad een base, maar hoe kan ik tabel 49 zien dat deze juist een proton moet opnemen? terwijl deze juist bij de zuren staat.

NH3 is een base met NH4+ als het bijbehorende geconjugeerde zuur. Ga dit na door tabel 49 van Binas nogmaals te raadplegen.

Als K2O reageert in water:
K2O + H2O (<)----> 2 K+ + 2 OH-
Klopt dit dan? en hoe kan ik zien of K+ een zwak of sterk zuur is, en of ik dus een dubbele of enkele pijl moet gebruiken? ik kan K+ namelijk niet in tabel 49 vinden, en zo weet ik er de Kb of Kz waarde toch ook niet van?

Je reactievergelijking klopt, maar je conclusie dat K+ een (zwak of sterk) zuur is niet. Je hebt hier te maken met een in water oplosbaar oxide dat een sterke base geeft, dus de reactie die je krijgt is een aflopende reactie. Hint: als K+ geen (zwak of sterk) zuur is, welke stof komt er volgens de reactievergelijking dan wel als zuur in aanmerking?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures