Springen naar inhoud

Chromaat en dichromaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shadow

    Shadow


  • >1k berichten
  • 1228 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 februari 2012 - 22:57

SK-opdracht:
Chemisch afval dat chromaat (CrO42-) en dichromaat (Cr2O72-) bevat, kun je minder schadelijk maken door het met H2SO4 aan te zuren en dan toe te voegen aan een natriumsulfietoplossing.
a. Geef de vergelijking van de reactie tussen een aangezuurde dichromaatoplossing en een natirumsulfietoplossing.

Halfreactie 1: Cr2O72- + 14H+ + 6e- ../mods/chem/rightarrow.gif 2Cr3+ + 7H2O(l) (*1)
Halfreactie 2: SO32- + H2O(l) ../mods/chem/rightarrow.gif SO42- + 2H+ 2e- (*3)
Totaalreactie: Cr2O72- + 8H+ + 3SO32- ../mods/chem/rightarrow.gif 3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O

De chromaationen ondergaan dezelfde reactie als bij a omdat ze in een zuur milieu in dichromaationen worden omgezet.
b. Geef de vergelijking van deze omzetting. Leg uit of dit een redoxreactie is.

Ik snap niet hoe je kunt weten wat de reactievergelijking is. Chromaationen staan niet in T48 Standaardelektrodepotentialen (Binas). Mag ik dan - met het geven dat de chromaationen zich in een zuur milieu bevinden - zeker van uitgaan dat er een zuur-basereactie plaatsvindt?
Ik vind geen chromaationen in T49 Zuur- en basenconstanten. Ik weet dat de beginstoffen CrO42- en H+ zijn, en dat ťťn van de eindstoffen Cr2O72- is. Hoe weet ik wat de overige eindstoffen zijn?

Veranderd door aminasisic, 29 februari 2012 - 23:02


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 29 februari 2012 - 23:53

De wereld is groter dan alleen Binas.

Gewoon even Googlen
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures