Chemisch afval dat chromaat (CrO42-) en dichromaat (Cr2O72-) bevat, kun je minder schadelijk maken door het met H2SO4 aan te zuren en dan toe te voegen aan een natriumsulfietoplossing.
a. Geef de vergelijking van de reactie tussen een aangezuurde dichromaatoplossing en een natirumsulfietoplossing.
Halfreactie 1: Cr2O72- + 14H+ + 6e-
2Cr3+ + 7H2O(l) (*1)Halfreactie 2: SO32- + H2O(l)
SO42- + 2H+ 2e- (*3)Totaalreactie: Cr2O72- + 8H+ + 3SO32-
3SO42- + 2Cr3+ + 4H2ODe chromaationen ondergaan dezelfde reactie als bij a omdat ze in een zuur milieu in dichromaationen worden omgezet.
b. Geef de vergelijking van deze omzetting. Leg uit of dit een redoxreactie is.
Ik snap niet hoe je kunt weten wat de reactievergelijking is. Chromaationen staan niet in T48 Standaardelektrodepotentialen (Binas). Mag ik dan - met het geven dat de chromaationen zich in een zuur milieu bevinden - zeker van uitgaan dat er een zuur-basereactie plaatsvindt?
Ik vind geen chromaationen in T49 Zuur- en basenconstanten. Ik weet dat de beginstoffen CrO42- en H+ zijn, en dat één van de eindstoffen Cr2O72- is. Hoe weet ik wat de overige eindstoffen zijn?
