In zuur milieu is MnO4- een krachtige oxidator:
MnO4- + 8H+ + 5e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Mn2+ + 4H2O
In neutraal of basisch milieu een matige oxidator:
MnO4- + 2H2O + 3e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO2(s) + 4OH-
In Binas T48 (Standaardelektrodepotentialen) staat ook deze reactievergelijking:
MnO4- + e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO42-
De eerste twee reacties die ik noemde, treden op in een zuur of neutraal/basisch milieu.
Wanneer treedt deze derde halfreactie op?
Laatste berichten
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:51
speciale rel. theorie 9
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Redoxreacties permanganaat-ionen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 772
Re: Redoxreacties permanganaat-ionen
De door u genoemde reactie, treedt meestal op in sterk basisch milieu. De reactie:
MnO4- + 2 H2O + 3 e- => MnO2 + 4 OH- zal bij voorkeur in neutraal milieu, of zwak basisch milieu voorkomen.
MnO4- + 2 H2O + 3 e- => MnO2 + 4 OH- zal bij voorkeur in neutraal milieu, of zwak basisch milieu voorkomen.
-
- Berichten: 1.247
Re: Redoxreacties permanganaat-ionen
Als ik het goed lees, zegt u dat MnO4- + e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO42- in sterk basisch milieu plaatsvindt?
Mij lijkt het vrij logisch dat MnO42- + 2H2O + 3e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO2(s) + 4OH- juist de halfreactie zou zijn die in sterk basisch milieu optreedt, omdat hierbij hydroxide-ionen gevormd worden?
Mij lijkt het vrij logisch dat MnO42- + 2H2O + 3e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO2(s) + 4OH- juist de halfreactie zou zijn die in sterk basisch milieu optreedt, omdat hierbij hydroxide-ionen gevormd worden?
-
- Berichten: 2.455
Re: Redoxreacties permanganaat-ionen
Mij lijkt het vrij logisch dat MnO42- + 2H2O + 3e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO2(s) + 4OH- juist de halfreactie zou zijn die in sterk basisch milieu optreedt, omdat hierbij hydroxide-ionen gevormd worden?
juist niet dan hé, je gaat nog meer hydroxide bijmaken op die manier
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 1.247
Re: Redoxreacties permanganaat-ionen
OK, dat is waar, 2 opmerkingen dan:
1. Bij MnO4- + e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO42- is geen sprake van hydroxide-ionen. Deze reactie kan dus ook in neutraal milieu plaatsvinden. Ik begrijp niet waarom deze reactie dan juist in zeer basisch milieu zou moeten plaatsvinden.
2. Wij hebben een stencil gekregen met halfreacties van stoffen die in zuur milieu en in basisch/neutraal milieu plaatsvinden. Bij alle halfreacties die in basisch/neutraal milieu plaatsvinden, ontstaat er OH-. Ik begrijp u wel, want zo zou ik denken dat het evenwicht heel erg naar links (als ik dat goed zeg) verschuift.
1. Bij MnO4- + e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] MnO42- is geen sprake van hydroxide-ionen. Deze reactie kan dus ook in neutraal milieu plaatsvinden. Ik begrijp niet waarom deze reactie dan juist in zeer basisch milieu zou moeten plaatsvinden.
2. Wij hebben een stencil gekregen met halfreacties van stoffen die in zuur milieu en in basisch/neutraal milieu plaatsvinden. Bij alle halfreacties die in basisch/neutraal milieu plaatsvinden, ontstaat er OH-. Ik begrijp u wel, want zo zou ik denken dat het evenwicht heel erg naar links (als ik dat goed zeg) verschuift.
