Reactievergelijking opstellen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 01-03-'12, 00:01

Shadow

Gebruikersavatar
Berichten: 1.247

Reactievergelijking opstellen

SK-opdracht:

Koolstofmono-oxide en koolstof worden reductoren genoemd. Reductor betekent letterlijk 'terugbrenger'. Voor de scheikundigen uit de 18e eeuw waren reductoren namelijk de stoffen die uit de verbranden metalen de oorspronkelijke zuivere elementen konden terugbrengen.

a. Geef de vergelijkingen van de reacties van koolstof met zinoxide. Er kan koolstofmono-oxide of koolstofdioxide ontstaan.

C + ZnO Afbeelding CO + Zn of C + 2ZnO Afbeelding CO2 + 2Zn

b. Geef de vergelijking van de reactie van koolstofmono-oxide met chroom(VI)oxide.

Ik zou hier gaan voor:

CO + CrO3 Afbeelding CO + Cr + O3

Ik weet dat dit heel fout is, omdat o.a. CO zo niet reageert (ik heb hem maar expres toch in de reactievergelijking gezet). Hoe ik verder moet, zou ik anders ook niet weten...
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 12:21

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Reactievergelijking opstellen

halfreacties opstellen? CO wordt geoxideerd (want het is een reductor) naar wat?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 18:00

Shadow

Gebruikersavatar
Berichten: 1.247

Re: Reactievergelijking opstellen

CO en CrO3 staan niet in T48 Standaardelektrodepotentialen.

Moet ik de halfreacties zelf bedenken?

er staat wel ...stoffen die uit de verbranden metalen de oorspronkelijke zuivere elementen konden terugbrengen.

Kan ik hier dan uit concluderen dat het chroom is verbrand tot CrO3?

CrO3 + 6H+ + 6e- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Cr + 3H2O

CO [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] ???

Ik weet niet zo goed waarnaar CO wordt geoxideerd...?
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 19:36

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Reactievergelijking opstellen

even de old skool definitie van oxidatie: een reactie waar er zuurstof wordt bijgestoken. Een CO met extra zuurstof = ...
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 19:47

Shadow

Gebruikersavatar
Berichten: 1.247

Re: Reactievergelijking opstellen

Ja, CO2...

waarom staat die niet in de tabel?
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 19:54

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Reactievergelijking opstellen

jouw tabel kan mij worst wezen :) Stel de reactie op:

CO Afbeelding CO2

Laat dit onmiddellijk de gelegenheid zijn om een halfreactie in 't algemeen uit te werken.

De stappen om dit gebalanceerd te krijgen zijn:

1. Laat de zuurstofbalans kloppen door water toe te voegen aan één kant (indien nodig)

2. Laat de waterstofbalans kloppen door H+ toe voegen (indien nodig)

3. Laat de lading aan beide kanten kloppen door elektronen toe te voegen

En WHAM, je kan nu halfreacties uitwerken :)
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 19:57

Shadow

Gebruikersavatar
Berichten: 1.247

Re: Reactievergelijking opstellen

Als ik eenmaal het eindproduct weet, dan kan ik inderdaad al die stappen uitvoeren.

Hoe had ik kunnen weten dat CO CO2 werd: er staat nergens in mijn boek dat de definitie van oxidatie is dat er een zuurstofion/-atoom bijkomt?

Sorry dat ik zo vervelend ben, maar ik heb morgen een toets hierover, en ik snap het klaarblijkelijk nog steeds niet.
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 20:13

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Reactievergelijking opstellen

nu, in de vraag (a) wordt dit toch al aangegeven, dat C, CO of CO2 kan worden als het wordt geoxideerd. Dus zal het CO, CO2 worden.

Belangrijk: reductoren worden geoxideerd e, reduceren anderen, oxidatoren is vice versa.
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 01-03-'12, 20:18

Shadow

Gebruikersavatar
Berichten: 1.247

Re: Reactievergelijking opstellen

Dus zal het CO, CO2 worden.


Oh sorry, dit is echt überdom, maar ik had dat niet zo bekeken!

Heel erg bedankt... xD
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”