maar na veel zoeken vind ik enkel de potentiaalbetrekking, en dat is niet echt wat ik zoek.
kan iemand me hier bij helpen?
Laatste berichten
-
12:25
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 8
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] scheiding dr extractie, verdelingswet v Nernst
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
[scheikunde] scheiding dr extractie, verdelingswet v Nernst
ik moet voor een presentatie de verdelingswet van Nernst bespreken,
maar na veel zoeken vind ik enkel de potentiaalbetrekking, en dat is niet echt wat ik zoek.
kan iemand me hier bij helpen?
maar na veel zoeken vind ik enkel de potentiaalbetrekking, en dat is niet echt wat ik zoek.
kan iemand me hier bij helpen?
Re: [scheikunde] scheiding dr extractie, verdelingswet v Nernst
Zijn twee fasen, die éénzelfde stof bevatten met elkaar in evenwicht, dan bestaat er een constante verhouding tussen de concentraties van die stof in de respectievelijke fasen.
Veronderstel dat aan een waterige oplossing van I2, benzeen toegevoegd wordt. I2 is een apolaire stof die beter in benzeen oplost dan in H2O. I2 zal dus naar de benzeenfase overgaan met een snelheid v1
I2 (water) is in evenwicht met I2 (benzeen)
(eigenlijk wil ik een dubbele evenwichtspijl tekenen ,maar dit lukt niet)
Zodra I2 aanwezig is in de benzeenlaag, kan die terugkeren naar de waterige laag. Dit gebeurt met v2.
I2 (water) is in evenwicht met I2 (benzeen)
( evenwichtspijl)
v1 daalt en v2 stijgt in functie van de tijd totdat beide snelheden aan elkaar gelijk zijn. Dan is er evenwicht bereikt van I2 tussen beide fasen.
I2 (water) evenwichtspijl I2 (benzene)
v1 = k1[I2]water
v2 = k2[I2]benzeen
Bij evenwicht:
v1 = v2
k1[I2]water = k2[I2]benzeen
KD = k1/k2= (I2)benzeen/(I2)water
Kd zal hier een gtal zijn groter dan 1 omdat jood beter oplost in benzeen
Er is dus een constante verhouding tussen de concentraties van de opgeloste stof in beide fasen. Deze constante verhouding KD wordt de verdelingsconstante van Nernst genoemd.
De opgeloste stof kan een vaste stof, een vloeistof of een gas zijn. Meestal zijn beide fasen twee niet mengbare vloeistoffen, maar kunnen ook een vloeistof en een gas zijn. De verdelingsconstante KD is:
onafhankelijk van de beginconcentratie van de opgeloste stof
onafhankelijk van de verhouding tussen de hoeveelheden oplosmiddel
afhankelijk van de aard van de oplosmiddelen
afhankelijk van de aard van de opgeloste stof
afhankelijk van de temperatuur
enkel geldig voor verdunde oplossingen
Veronderstel dat aan een waterige oplossing van I2, benzeen toegevoegd wordt. I2 is een apolaire stof die beter in benzeen oplost dan in H2O. I2 zal dus naar de benzeenfase overgaan met een snelheid v1
I2 (water) is in evenwicht met I2 (benzeen)
(eigenlijk wil ik een dubbele evenwichtspijl tekenen ,maar dit lukt niet)
Zodra I2 aanwezig is in de benzeenlaag, kan die terugkeren naar de waterige laag. Dit gebeurt met v2.
I2 (water) is in evenwicht met I2 (benzeen)
( evenwichtspijl)
v1 daalt en v2 stijgt in functie van de tijd totdat beide snelheden aan elkaar gelijk zijn. Dan is er evenwicht bereikt van I2 tussen beide fasen.
I2 (water) evenwichtspijl I2 (benzene)
v1 = k1[I2]water
v2 = k2[I2]benzeen
Bij evenwicht:
v1 = v2
k1[I2]water = k2[I2]benzeen
KD = k1/k2= (I2)benzeen/(I2)water
Kd zal hier een gtal zijn groter dan 1 omdat jood beter oplost in benzeen
Er is dus een constante verhouding tussen de concentraties van de opgeloste stof in beide fasen. Deze constante verhouding KD wordt de verdelingsconstante van Nernst genoemd.
De opgeloste stof kan een vaste stof, een vloeistof of een gas zijn. Meestal zijn beide fasen twee niet mengbare vloeistoffen, maar kunnen ook een vloeistof en een gas zijn. De verdelingsconstante KD is:
onafhankelijk van de beginconcentratie van de opgeloste stof
onafhankelijk van de verhouding tussen de hoeveelheden oplosmiddel
afhankelijk van de aard van de oplosmiddelen
afhankelijk van de aard van de opgeloste stof
afhankelijk van de temperatuur
enkel geldig voor verdunde oplossingen
-
- Berichten: 2
Re: [scheikunde] scheiding dr extractie, verdelingswet v Nernst
hartelijk bedankt voor de reacties !!!
-
- Berichten: 704
Re: [scheikunde] scheiding dr extractie, verdelingswet v Nernst
de relatie met chromatografie: K = [stof] in stationaire fase / [stof] in mobiele fase
