Springen naar inhoud

[scheikunde] scheiding dr extractie, verdelingswet v Nernst


  • Log in om te kunnen reageren

#1

tootje

    tootje


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 oktober 2005 - 15:03

ik moet voor een presentatie de verdelingswet van Nernst bespreken,
maar na veel zoeken vind ik enkel de potentiaalbetrekking, en dat is niet echt wat ik zoek. :shock:

kan iemand me hier bij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 22 oktober 2005 - 15:29

Zijn twee fasen, die éénzelfde stof bevatten met elkaar in evenwicht, dan bestaat er een constante verhouding tussen de concentraties van die stof in de respectievelijke fasen.
Veronderstel dat aan een waterige oplossing van I2, benzeen toegevoegd wordt. I2 is een apolaire stof die beter in benzeen oplost dan in H2O. I2 zal dus naar de benzeenfase overgaan met een snelheid v1

I2 (water) is in evenwicht met I2 (benzeen)
(eigenlijk wil ik een dubbele evenwichtspijl tekenen ,maar dit lukt niet)

Zodra I2 aanwezig is in de benzeenlaag, kan die terugkeren naar de waterige laag. Dit gebeurt met v2.
I2 (water) is in evenwicht met I2 (benzeen)
( evenwichtspijl)
v1 daalt en v2 stijgt in functie van de tijd totdat beide snelheden aan elkaar gelijk zijn. Dan is er evenwicht bereikt van I2 tussen beide fasen.
I2 (water) evenwichtspijl I2 (benzene)


v1 = k1[I2]water
v2 = k2[I2]benzeen
Bij evenwicht:
v1 = v2
k1[I2]water = k2[I2]benzeen
KD = k1/k2= (I2)benzeen/(I2)water
Kd zal hier een gtal zijn groter dan 1 omdat jood beter oplost in benzeen

Er is dus een constante verhouding tussen de concentraties van de opgeloste stof in beide fasen. Deze constante verhouding KD wordt de verdelingsconstante van Nernst genoemd.
De opgeloste stof kan een vaste stof, een vloeistof of een gas zijn. Meestal zijn beide fasen twee niet mengbare vloeistoffen, maar kunnen ook een vloeistof en een gas zijn. De verdelingsconstante KD is:
• onafhankelijk van de beginconcentratie van de opgeloste stof
• onafhankelijk van de verhouding tussen de hoeveelheden oplosmiddel
• afhankelijk van de aard van de oplosmiddelen
• afhankelijk van de aard van de opgeloste stof
• afhankelijk van de temperatuur
• enkel geldig voor verdunde oplossingen

#3


  • Gast

Geplaatst op 22 oktober 2005 - 15:50

http://home.tiscali..../... deel 2.htm

#4

tootje

    tootje


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2005 - 17:04

hartelijk bedankt voor de reacties !!!

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 oktober 2005 - 17:40

de relatie met chromatografie: K = [stof] in stationaire fase / [stof] in mobiele fase





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures