Springen naar inhoud

Kinetica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Joeri_DP

    Joeri_DP


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2012 - 20:22

Hallo

Zou iemand mij kunnen uitleggen waarom de exponenten in de reactiesnelheidsvergelijking(RS=k*[C1]x*[C2]y) bij een éénstapsreactie rechtstreeks gelijk zijn aan de stoechiometrische voorgetallen uit de reactievergelijking?

Met een éénstapsreactie bedoel ik dus een reactie die rechtstreeks verloopt, zonder tussenstappen.

Mijn cursus vermeld namelijk dat het zo is maar ik zie niet in waarom het bij andere reacties experimenteel moet bepaald worden en het hier anders is.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 maart 2012 - 21:22

Je kan wel aanvoelen dat de kans dat "een" molecule ergens mee botst, dit evenredig is met het aantal "beschikbare" moleculen, ofwel de concentratie. Als er twee moleculen moeten botsen, hangt het van hun beider concentraties af, etc. Vandaar de rechtstreeks relatie met de stochiometrie.

Indien de reactie niet in één stap verloopt is het wat complexer: het zal dan afhangen van de afzonderlijke stappen, en hun relatieve belang. Een trage stap zal de snelheid dan harder beïnvloeden dan een snelle.
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures