Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Ontzettend bedankt voor je hulp maar ik heb een paar vraagjes, ik moest namelijk rekenen met 1,003 M, die was vooraf geprepareerd door onze TOA dus ik denk niet dat die 0,1 M moet zijn. (ik zal het voor de zekerheid wel nog even vragen)De molariteit van het thiosulfaat is ongeveer 0,1 maar je schrijft en rekent met 1,003 M.
Stel ik zou het goed gedaan hebben en dus met 6,770mmol Jood eindigen, bedoel je dan dat ik de 1:1 reactie met chloor weg laat en in een keer zeg dat er dus 13,54 mmol hypochloriet ontstaat?Bereken nu eerst, met de juiste molariteit, het aantal mmol chloor opnieuw. Laat de berekening van het aantal mmol chloride achterwege en bereken vanuit het aantal mmol chloor het aantal mmol hypochloriet.
Dat had ik gedaan omdat ik even niet zo goed wist hoe ik het zou moeten doen :SVerder een kleine opmerking. Schrijf ook de reactievergelijking van het thio met jood in ionen en laat de tribune-ionen weg net als bij de andere vergelijkingen.
Dank je! Inderdaad handig om te weten wat het verschil tussen chloor, chloride en hypochloriet is.(Om misverstanden te voorkomen: Jood is I2, chloor is Cl2, jodide I- chloride Cl- en hypochloriet ClO-)
Ehm als ik aanhoud wat je eerder heb gezegd en de reactie vergelijking ervoor weglaat, dan heb ik 6,770 mmol hypochloriet (als je dat bedoelde tenminste), dat betekend dus ook 6,770 mmol natriumhypochloriet.Kijk nu naar de vierde reactievergelijking. Hoeveel mmol hypochloriet was er in het monster als er 6,77 mmol chloor uit is ontstaan?
6,770 mmol natriumhypochloriet -> |molaire massa (M) = 74,44| |aantal mol (n) = 6,770 mmol = 0,00677 mol| |n =m/M| 6,770 = m/74,44 -> m = 504,0 mgEn hoeveel mg natriumhypochloriet was er dan in 10 ml verdund monster aanwezig?
Margriet schreef:Dat is goed. Je hebt 504 mg natriumhypochloriet getitreerd. Dat zat dus in de erlenmeyer voordat je begon met de titratie.
Hoe is dat in de erlenmeyer gekomen?
Hoeveel mg NaClO zit er dan in 10 ml onverdunde oplossing en hoeveel mg (of gram) in 100 ml onverdunde oplossing?
Als ik het herbereken met 0,1003 M thio kom ik uit op 5,04 g NaClO per 100 ml bleekwater, dat lijkt mij inderdaad beter.Margriet schreef:Berekening klopt, maar wel een beetje veel hè 50,4 g NaClO per 100 ml bleekwater.
Maak de berekening nu nog eens maar ga dan uit van 0,1003 M thio.
Dat kan ik morgen pas doen maar ik zal het zeker even nakijken!!En vergelijk je antwoord eens met het opgegeven gehalte op het etiket van de fles.
Ja ik zie nu ook dat ik een deel mis :S.. maar dit is de vraag: Bereken het gehalte werkzaam chloor in gram/100 mL (ik neem aan van het onverdunde bleekwater)Je vraagt verder hulp bij vraag 4, maar vraag 4 is niet zichtbaar in de bijlage. Althans niet voor mij.
Op de voorpagina staat, 4gr/100mL ik neem aan dat dat ook op de fles staat. Dan is die 5,04 gram / 100 mL idd een stuk beter dan die 50,4 gramEn vergelijk je antwoord eens met het opgegeven gehalte op het etiket van de fles.
.hmmm nu ik er naar kijk heb je me er al mee geholpen, haha sorry dit was een beetje een domme vraag.Seavron schreef:Ja ik zie nu ook dat ik een deel mis :S.. maar dit is de vraag: Bereken het gehalte werkzaam chloor in gram/100 mL (ik neem aan van het onverdunde bleekwater)
Ik heb geen idee hoe ik dit moet doen, ik moet kijken naar het NaClO want er staat op de eerste pagina: 'op de verpakking staat het gehalte werkzaam chloor vermeld in gram NaClO per 100 mL (4 gram/100 mL)'. En we hebben volgens mij net ook laten zien dat we 5,04 g NaClO per 100 mL hebben. Hopelijk kan je me hier een uit de brand helpen, je bent tot nu toe super geweest!!
