Springen naar inhoud

Oplossen van een zout in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2012 - 12:30

In mijn boek staat dat NaCl (s) goed oplost in water, maar waarom eigenlijk?
Ik kan er maar niet achter komen en kan het nergens duidelijk vinden.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2012 - 12:57

Heb je iets aan deze discussie? Met name dan de laatste post?
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2012 - 13:02

Heb je iets aan deze discussie? Met name dan de laatste post?


Zoiets staat dus ook in mijn boek, en dat snap ik dus niet helemaal. Want wat heeft dat nou precies te maken met NaCl?

#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2012 - 18:02

Zoals Typhoner in het andere topic reeds zei bestaat er voor ieder type zout een evenwicht tussen de onderling aangetrokken vorm en de vrije gehydrateerde vorm.

We schrijven zo'n evenwicht als volgt: NaCl(v) ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Na+(aq) + Cl-(aq)
Hierbij staat v voor vast en met aq bedoelen we dat er een watermantel rond het Na+ ion zit.

Hydratation_shell_NaCl.jpg

Nu is het zo dat de ene soort zout nu liever die watermantel rond zich heeft, terwijl voor de andere soort de onderlinge aantrekking belangrijker is.

Een voorbeeldje:

NaCl is zeer goed oplosbaar in water. Je kan volgende vergelijking opschrijven waarbij het evenwicht praktisch volledig naar rechts ligt: NaCl ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Na+ + Cl-. De hydratatie door een watermantel is gunstiger dan de onderlinge aantrekking.

Vergelijk dit met AgCl, wat is zeer slecht oplosbaar in water. We schrijven de volgende vergelijking waarbij het evenwicht praktisch volledig naar links ligt: AgCl ../mods/chem/rightleftharpoons.gif Ag+ + Cl-. Wanneer Ag+ ionen en Cl- ionen samen in een oplossing zijn primeert de onderlinge aantrekking op de hydratatie door een watermantel.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2012 - 18:13

Dus als de stoffen goed met elkaar mengen zoals Na+ en Cl- dan lossen ze goed op in water.
Maar als de stoffen slecht met elkaar mengen zoals Ag+ en Cl- lossen ze niet goed op in water?

#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 maart 2012 - 19:39

Klopt, maar merk wel op dat het verhaal enkel opgaat wanneer je gaat mengen met water.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2012 - 19:44

Klopt, maar merk wel op dat het verhaal enkel opgaat wanneer je gaat mengen met water.


Okť, bedankt c:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures