Springen naar inhoud

Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2012 - 19:02

Ik zit hier met een vraagstuk dat ik maar niet opgelost krijg. Het leek me op het eerste gezicht nogal eenvoudig dus waarschijnlijk maak ik ergens een domme fout.

Dit is de opgave:
>> Bereken het volume lucht dat bij normale omstandigheden (T: 298K en p: 101.3 kPa) verbruikt wordt voor de volledige verbranding van 1 l. benzine (C7H16) met een dichtheid van 0.720 kg/l.

Dit is wat ik voorlopig al heb:

C7H16 + 11 O2 >>>> 7 CO2 + 8 H2O.
(dit heb ik overigens al ergens anders gezien, dus ik veronderstel dat het juist is)

Cm benzine= 720g/l dus m benzine= 720g.
n benzine is dus m/M benzine = 100 mol
dus heb je voor die 100 mol benzine 1100 mol O2 nodig.
Het V daarvan is dan weer gelijk aan nRT/p = 1100*8,31*298/101,3 = 26890 l (wat niet juist schijnt te zijn)

Kan iemand me zeggen wat en waar ik verkeerd ben?
"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2012 - 19:09

n benzine is dus m/M benzine = 100 mol

nu doe je net of de molmassa van C7H16 gelijk is aan 7,2 g/mol, en anders maak je een onnavolgbare stap hier
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2012 - 19:15

Ok, ja, dat klopt idd niet... n benzine is 7,2 mol.
Maar dan heb je nog 7,2 mol*11 = 79,2 mol O2 nodig toch?

wat dan een V oplevert van 79,2*298*8,31/101,3 = 1936 l (wat niet klopt)

*zucht* het is duidelijk dat ik iets over het hoofd zie, maar ik weet niet wat...

Veranderd door Grasshopper, 14 maart 2012 - 19:27

"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 maart 2012 - 20:42

*zucht* het is duidelijk dat ik iets over het hoofd zie, maar ik weet niet wat...

Zou dat dan het feit kunnen zijn dat lucht geen zuivere zuurstof is

Bereken het volume lucht ......

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

Grasshopper

    Grasshopper


  • >250 berichten
  • 416 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2012 - 21:47

Dat is de fout niet hoor, want in de opgave stond de reactie C7H16 + O2 >>>> CO2 + H2O gegeven. Ze spreken dus wel van lucht maar ze bedoelen O2. Denk ik toch. Zoniet gaat deze oef. helemaal mijn petje te boven...
Enfin, even googlen levert op dat O2 slechts 21% (1/5) van lucht is. Ok, en de vorige berekening leverde 1936l op; 1,9 m³ dus. Welnu, doen we dit maal 5 dan kom ik alsnog 9,5 m³ uit, terwijl het antwoord 8,9 m³ zou moeten zijn...

Tsk... :)

Veranderd door Grasshopper, 14 maart 2012 - 21:54

"Their eyes had failed them, or they had failed their eyes, and so they were having their fingers pressed forcibly down on the fiery Braille alphabet of a dissolving economy."

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44893 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2012 - 18:48

Welnu, doen we dit maal 5 dan kom ik alsnog 9,5 m³ uit, terwijl het antwoord 8,9 m³ zou moeten zijn...

Dan komen we nu toch al wel heel dicht in de buurt. Kortom, dat was wél de bedoeling.

de reactie C7H16 + O2 ../mods/chem/rightarrow.gif CO2 + H2O gegeven. Ze spreken dus wel van lucht maar ze bedoelen O2. Denk ik toch.

In een reactievergelijking schrijf je nu eenmaal nooit al die dingen op die toch niet aan de reactie deelnemen.

Al met al is nu je aanpak correct hoor.

7,2 mol benzine ==> 79,2 mol O2
79,2 mol/24,5 mol/L = 1940 L (molvolume ideaal gas bij standaarddruk en 25°C is 24,5 L/mol)

100/21 x 1940 L = 9,2 m³

ergens rond er iemand verkeerd af of gebruikt licht afwijkende gegevens en vindt 8,9 m³. Tja, da's natuurkunde.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures