Springen naar inhoud

Kz bepalen van azijnzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DaRick1993

    DaRick1993


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2012 - 13:46

Hallo,

Ik moet de Kz bepalen van azijnzuur.
Dit zijn mijn gegevens:

17,02 mL natronloog nodig gehad om de azijnzuur te neutraliseren.
pH op het begin was 2,07
Molariteit natronloog was 0,1010 mol/L

Met deze gegevens moet ik de Kz kunnen bepalen, tot nu toe was ik zover gekomen:

Kz = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Ik dacht door het aantal mol natronloog kun je berekenen hoeveel mol CH3COOH aan het begin had.
Door de pH kan je bereken hoeveel H+ in de oplossing zijn en ook hoeveel CH3COO- er in de oplossing zijn.

Maar hiermee kom ik niet op de Kz die in binas staat.

Overigens hier staan nog de reactievergelijkingen:
CH3COOH <----> CH3COO- + H+
En CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2133 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 maart 2012 - 18:08

Laat de volledige berekening eens zien.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 maart 2012 - 18:08

Maar hiermee kom ik niet op de Kz die in binas staat.

Je zult je berekening moeten posten want nu kan niemand zien of je eventueel een (reken)fout gemaakt heb.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

DaRick1993

    DaRick1993


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2012 - 18:29

pH = 2,07, dus de concentratie H+ op het begin is dan:0,008511 mol/L

Er was 17,02 mL natronloog nodig voor het zuur te neutraliseren en de molariteit was 0,1010mol/L
Dus er was 1,719 mmol nodig.

Wat ik er nog vergeten te vertellen was dat er 25 mL azijnzuur was dat was aangevuld met 125 mL water.

Aantal mmol natronloog is gelijk aan het aantal mmol azijnzuur op het begin van de titratie.
De molariteit van de concentratie azijnzuur op het begin is: 0,001719 mol / 0,150 = 0,01146 mol/L
Maar het was 5x verdund dus 0,0573 mol/L

Kz = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]
Kz = (0,008511 x 0,008511) / (0,0573 - 0.008511) = 0,00148

Dat is 1,5x10-3, terwijl het eigenlijk 1,8x10-5 moet zijn.

Er is ergens wat mis gegaan, maar wat?

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2133 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 maart 2012 - 20:18

pH = 2,07, dus de concentratie H+ op het begin is dan:0,008511 mol/L

Berekening is goed maar een azijnzuuroplossing kan geen pH hebben van 2,07 dat is te laag voor dit zwakke zuur.

De molariteit van de concentratie azijnzuur op het begin is: 0,001719 mol / 0,150 = 0,01146 mol/L
Maar het was 5x verdund dus 0,0573 mol/L

Je hebt 25 ml oplossing en voegt 125 ml water toe. Hoeveel keer zo groot wordt dan het volume?

De opzet van de berekening is verder goed.

Corrigeer voor de verdunning en kijk nog eens naar je waarnemingen wat betreft de pH meting.

#6

DaRick1993

    DaRick1993


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 maart 2012 - 21:20

Berekening is goed maar een azijnzuuroplossing kan geen pH hebben van 2,07 dat is te laag voor dit zwakke zuur.
Je hebt 25 ml oplossing en voegt 125 ml water toe. Hoeveel keer zo groot wordt dan het volume?

De opzet van de berekening is verder goed.

Corrigeer voor de verdunning en kijk nog eens naar je waarnemingen wat betreft de pH meting.


De pH was volgens de pH meter 2,07, wat ook geijkt was.
Daarnaast was het ongeveer 0,1 M (Met verdunning). Daarmee is de pH 2,875.

Het volume wordt dan 6x groter, dus een verdunning van 6.

Stel dat de pH inderdaad 2,875 zal zijn, dan is de nieuwe uitkomst:
[H+] = 0,0013333
Molariteit azijnzuur = 0,06876

Kz = (0,001333 x 0,001333) / (0,06876 - 0.001333) = 2,635x10-5

Dit antwoord zit wel vele male dichterbij.
Maar waarom was dan de pH van mijn beginoplossing zo laag als de pH meter geijkt was.

Veranderd door DaRick1993, 18 maart 2012 - 21:21


#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2133 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 maart 2012 - 12:35

Daarnaast was het ongeveer 0,1 M (Met verdunning). Daarmee is de pH 2,875.

Waar komt die 0,1M ineens vandaan en bij welke oplossing hoort pH is 2,875?

Maar waarom was dan de pH van mijn beginoplossing zo laag als de pH meter geijkt was.

Een verklaring zou kunnen zijn dat je de glaselectrode, nadat je deze uit het sterke zuur hebt gehaald en voordat je ging meten, niet grondig hebt gespoeld.

#8

DaRick1993

    DaRick1993


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 maart 2012 - 16:48

Waar komt die 0,1M ineens vandaan en bij welke oplossing hoort pH is 2,875?

Een verklaring zou kunnen zijn dat je de glaselectrode, nadat je deze uit het sterke zuur hebt gehaald en voordat je ging meten, niet grondig hebt gespoeld.


0,1 Molair was ongeveer de sterkte van de beginoplossing.
De pH hoort bij deze oplossing.

Overigens hadden we de pH meter geijkt met twee bufferoplossingen van 4,00 en 7,00. Daarna hebben we meteen het zuur gemeten van 0,1 M en niet het zuur gemeten van 1 M!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures