De temperatuur van een gasvlam rendement

Jan van de Velde

Kijk dit schiet nu mooi op

dan kun je beter nog eens wat puntjes op diverse i's zetten

hier komen de gegevens:

Cwarmte ijzer = 0,46

Cwarmte water = 4,2

M ijzer = 21,29 gr

M water = 100 gr

voor soortelijke warmte gebruik je gewoonlijk kleine c, en dat _warmte mag je er wel bij weglaten.

Een correcte eenheid bij zo'n waarde is een kwestie van netheid en overzicht.

Verder, massa kort je niet af met grote M, en gram niet met gr

begin temp = 20,6 C

eind temp = 36,2 C

dat zijn andere temperaturen dan die waarmee verder in dit topic gerekend wordt. Hoe zit dat?

Jan van de Velde

5376=0,46 x 21,29 x delta T

Q_water + _Qmoer = 0 (som van alle warmtestromen is nul)

dus Q_water = -Q_moer

lijkt moeren op laag water zoeken, maar dat geeft voor dat ijzer een ΔT van - 5honderdenzoveel graden, en dat klopt, want de moer koelt af.

leerzaam:

[microcursus] warmtecapaciteit deel 1: basisbegrippen

WillemG

ben nou aan het rekenen gegaan met de delta T = T eind -T begin

begin het nu te snappen maar snap alleen niet helemaal hoe u aan die 585 C

Kom namelijk zelf op 581,4 C :

5376=0,46 x 21,29 x delta T

Dus 548,94..... C

548,94....C + 32,5 = 581,4 dus begin temperatuur was ongeveer 581,4 C

^^^^ ^^^^ ^^

Delta T + T eind = Tbegin

Pier

Dus de Delta T is 585-32 = 553 graden Celcius?

Jan van de Velde schreef:dan kun je beter nog eens wat puntjes op diverse i's zetten

voor soortelijke warmte gebruik je gewoonlijk kleine c, en dat _warmte mag je er wel bij weglaten.

Een correcte eenheid bij zo'n waarde is een kwestie van netheid en overzicht.

Verder, massa kort je niet af met grote M, en gram niet met gr

dat zijn andere temperaturen dan die waarmee verder in dit topic gerekend wordt. Hoe zit dat?

De begin- en eindtemperatuur van het water.

WillemG

andere temperaturen in begin kloppen niet zijn van ander practicum foutje van pier.

Dit zijn de kloppende:

massa ijzer: 21,29 gram

begin temperatuur: 19,7 C

massa water: 100gram

eind temperatuur:32,5 C

Pier

WillemG schreef:andere temperaturen in begin kloppen niet zijn van ander practicum foutje van pier.

Dit zijn de kloppende:

massa ijzer: 21,29 gram

begin temperatuur: 19,7 C

massa water: 100gram

eind temperatuur:32,5 C

Jullie practicum had 19,7 en 32,5 graden, de onze had die andere. Ik had niet gezien dat jullie met die getallen verder gingen

Jan van de Velde

WillemG schreef:begin het nu te snappen maar snap alleen niet helemaal hoe u aan die 585 C

Kom namelijk zelf op 581,4 C :

5376=0,46 x 21,29 x delta T

Dus 548,94..... C

548,94....C + 32,5 = 581,4 dus begin temperatuur was ongeveer 581,4 C

mijn fout, sorry, ipv 548,9 las ik blijkbaar 584,9

WillemG

WillemG schreef:ben nou aan het rekenen gegaan met de delta T = T eind -T begin

begin het nu te snappen maar snap alleen niet helemaal hoe u aan die 585 C

Kom namelijk zelf op 581,4 C :

5376=0,46 x 21,29 x delta T

Dus 548,94..... C

548,94....C + 32,5 = 581,4 dus begin temperatuur was ongeveer 581,4 C

^^^^ ^^^^ ^^

Delta T + T eind = Tbegin

Dus dit klopt als eind antwoord? Het is alleen hier 581,4 maar moet 581,5 zijn omdat die 548,94.... heb afgerond.

Jan van de Velde

Dus dit klopt als eind antwoord?

ja

WillemG

Oke mooi bedankt voor de hulp dan.

Jan van de Velde

Dus dit klopt als eind antwoord? Het is alleen hier 581,4 maar moet 581,5 zijn omdat die 548,94.... heb afgerond.

Ik weet niet of jullie al met significante cijfers werken, want dan zou 5,8·10²°C een nog beter eindantwoord zijn.

WillemG

Nee nog niet teminste zo ver ik weet niet zit in 3 HAVO. Heb er nog nooit wat over gehoord dus denk dat het gewoon in normale getallen kan worden geformuleerd.

Pier

Naam proef: De temperatuur van een gasvlam

Doel van de proef: Temperatuur van gasvlam bepalen

Benodigdheden:

- Brander

- Driepoot

- Bekerglas

- Thermometer

- Maatcilinder

- Moer

- Kroestang

Uitvoering:

1. Weeg de massa van de moer.

2. Verhit de moer.

3. Vul het bekerglas met 100ml.

4. Meet de temperatuur van het water.

5. Doe de verhitte moer in het bekerglas.

6. Meet hoeveel de temperatuur van het water is gestegen.

7. Reken uit met de formule hoe warm de gasvlam was.

Uitwerking:

1. Hoeveel warmte heeft het water in het bekerglas opgenomen?

De begin temperatuur van het water was 20,6 °C en de eind temperatuur was 36,2°C dat is een verschil van 15,6°C

2. Hoeveelheid warmte die de moer heeft afgegeven?

De temperatuur van het water steeg van 20,6 °C naar 36,2°C dat is een verschil van 15,6°C

3. Wat is de temperatuur van de gasvlam?

Formule: Q = c m ΔT

Invullen: Q = 4,2 100 15,6

Berekenen: Q = 6552 J

Invullen: 6552 = 0,46 21,29 ΔT

Temperatuur: ΔT = 669,02 ° Celcius

Invullen: 669,02° C + 36,2°C = 705,2° Celcius

De gasvlam is dus 705,2° Celcius

Hieronder is de opstelling van het practicum te zien. (niet te zien hier)

-----------------------------------------------------------------------------------------

Zijn dit de goede berekeningen en ziet het verslag er wat netjes uit?

Ik heb het practicum van Sander en ik gebruikt en daarom heb ik een ander antwoord.

WillemG

Je mist vraag 4 voor het practicum

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement

Re: De temperatuur van een gasvlam rendement