Springen naar inhoud

Redoxtitratie van fe(ii)so4


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dirk..

    Dirk..


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2012 - 17:20

Beste Wetenschapsforummers,

Ik moet voor mijn practische opdracht door middel van een redoxtitratie een hoeveelheid Fe(II)SO4 bepalen(de hoeveelheid ligt tussen de 9 en 13 mmol). Hiervoor moeten we zelf een plan opstellen. Ik wil gaan titreren met een KMnO4 oplossing(0,02M hebben we op school).

Nu zat ik te twijfelen tot welke concentratie ik mijn Fe(II)SO4 moet gaan verdunnen. De reactie tussen het permanganaat en de ijzer(II) is in de verhouding 1:5

Zelf dacht ik aan een concentratie van ongeveer 0,10M voor de ijzer(II). Dan zou ik de hoeveelheid Fe(II)SO4 dus in een 100mL maatkolf moeten oplossen. Maar ik moet met deze hoeveelheid stof die ik krijg ook nog een spectrofotometrische hoeveelheidsbepaling doen dus is 100 mL wel weinig om die 2 bepalingen daarvan te doen. Zou het dan misschien beter zijn als ik mijn Fe(II)SO4 oplos in een 250mL maatkolf?

Hopelijk kunnen jullie mij verder helpen.

Groetjes Dirk

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 maart 2012 - 17:36

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Drieske

    Drieske


  • >5k berichten
  • 10217 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:00

Iemand die hier een handje kan toesteken?
Zoek je graag naar het meest interessante wetenschapsnieuws? Wij zoeken nog een vrijwilliger voor ons nieuwspostteam.

#4

Dirk..

    Dirk..


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 21:22

Ik heb vandaag mijn practische opdracht geoefend. Ik heb gewerkt met de 250mL maatkolf en de titratie verliep goed. Ik heb geen hulp meer nodig dus!!

Groetjes Dirk





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures