Springen naar inhoud

Met mg en mol rekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 19:57

Bij de vraag:
Bereken hoeveel mg 0,0023 mol koperfosfaat weegt.

Nou,
De formule van koperfosfaat is Cu3(PO4)2
Bij de antwoorden staat: 1 mol = 3 x 63,55 + 2 x 30,97 + 8 x 16 = 380 g/mol
Moet je dan 8 x O doen omdat de 4 alleen op de O slaat en niet op de P?
Dus inplaats van 4 x O en P alleen x O.
En als je dan 4 x O wilt doen, moet de 4 dus achter de P staan?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 19:59

Je neemt de molmassa van PO4, en die vermenigvuldig je met 2. Alles binnen de haakjes wordt dus nog eens vermenigvuldigd met het getal dat achter de haakjes staan.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:03

Je neemt de molmassa van PO4, en die vermenigvuldig je met 2. Alles binnen de haakjes wordt dus nog eens vermenigvuldigd met het getal dat achter de haakjes staan.


De molmassa van PO4 is dan 94,97
Dan moet je dat met 2 vermenigvuldigen, en dan kom je dus uit op 189,94?

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:07

Ja, en wat wordt dan de totale molmassa, en hoeveel mg is dan 0,0023 mol koperfosfaat?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:15

Ja, en wat wordt dan de totale molmassa, en hoeveel mg is dan 0,0023 mol koperfosfaat?


De totale massa wordt dan 380,59.
En de hoeveelheid g wordt 0.88 afgerond.

#6

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:20

Denk aan je eenheden! Waarin wordt de molmassa uitgedrukt, en waarin geef je nu je antwoord? Grammen, koeien?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#7

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:22

Denk aan je eenheden! Waarin wordt de molmassa uitgedrukt, en waarin geef je nu je antwoord? Grammen, koeien?


De molmassa wordt toch gewoon uitgedrukt in mol,
en mijn antwoord wordt dan 0.88 g.

#8

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:25

Nee hoor, de molmassa geeft aan hoeveel gram ťťn mol weegt. Wat zou dan de eenheid van de molmassa zijn?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#9

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:27

Nee hoor, de molmassa geeft aan hoeveel gram ťťn mol weegt. Wat zou dan de eenheid van de molmassa zijn?


Dan ga ik uit van g mol-1 , want dat staat in Binas.

Veranderd door xxmariatjuh, 22 maart 2012 - 20:29


#10

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:31

Ja precies (goed afgelezen :)), maar je kan het ook beredeneren:

Als ik een mol van stof A heb die 18 gram weegt, is de molmassa 18 gram per mol (g/mol).
Als ik een liter van stof A heb die 18 kilo weegt, is de dichtheid 18 kilogram per liter (kg/L).

Een beetje duidelijker zo?

Terug naar je antwoord: Kijk eens goed wat er precies wordt gevraagd? Dan begrijp je meteen waarom het zo belangrijk is dat je de eenheden netjes opschrijft.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#11

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:35

Ja precies (goed afgelezen :)), maar je kan het ook beredeneren:

Als ik een mol van stof A heb die 18 gram weegt, is de molmassa 18 gram per mol (g/mol).
Als ik een liter van stof A heb die 18 kilo weegt, is de dichtheid 18 kilogram per liter (kg/L).

Een beetje duidelijker zo?

Terug naar je antwoord: Kijk eens goed wat er precies wordt gevraagd? Dan begrijp je meteen waarom het zo belangrijk is dat je de eenheden netjes opschrijft.


Ja hoor c:

Er wordt mg gevraagd, alleen als je 0.88 naar gram moet berekenen wordt het antwoord wel heel klein.
Ik had aan m'n scheikundeleraar gevraagd of je het nou in mg of g moest opschrijven, en hij zei dat het een typfout was en eer g moest staan.

#12

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:41

Kijk, en hier ga je dan:

en mijn antwoord wordt dan 0.88 g.

Hier zeg je 0.88 gram

Er wordt mg gevraagd, alleen als je 0.88 naar gram moet berekenen wordt het antwoord wel heel klein.

En hier zeg je dat je die 0.88 (gram?) naar gram moet berekenen. Wat is het nou?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#13

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:42

Kijk, en hier ga je dan:

Hier zeg je 0.88 gram


En hier zeg je dat je die 0.88 (gram?) naar gram moet berekenen. Wat is het nou?


Ow haha, ik bedoelde : Als je 0.88g naar mg moet berekenen.

#14

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:45

Even voor de zekerheid:

Je zegt: "Als je 0.88 gram moet omrekenen naar mg, wordt het getal wel erg klein". Doe eens dan?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#15

xxmariatjuh

    xxmariatjuh


  • >25 berichten
  • 74 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2012 - 20:48

Even voor de zekerheid:

Je zegt: "Als je 0.88 gram moet omrekenen naar mg, wordt het getal wel erg klein". Doe eens dan?



O nee, dan wordt het getal juist groot.
Dan wordt het 880 mg.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures