Springen naar inhoud

Zuur- of basisch gebufferd


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cura

    Cura


  • >1k berichten
  • 2956 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 maart 2012 - 21:10

Wanneer zeg je nu precies of een mengsel zuur of basisch gebufferd is? Er staat mij iets bij dat het zuurgebufferd is als er in het mengsel uiteindelijk meer base dan zuur bevindt, en dat bij basegebufferd er meer zuur dan base over is. Maar ik weet het niet meer zeker en probeer als volgende te bepalen of een mengsel zuur- of basisch gebufferd is, en zou graag willen weten of het klopt.

Als je weet dat de bufferformule is:
pH = pKz - log x ([HZ]/[Z-])

Als je [HZ]/ [Z-] < 1, dan is zuurgebufferd, immers meer [HZ] dan [Z-] en bij >1 is basegebufferd omdat meer [Z-] dan [HZ]....klopt dit?
Small opportunities are often the beginning of great enterprises. (Demosthenes, 384 BC - 322 BC)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2133 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 april 2012 - 22:00

Een mengsel is gebufferd als er in dat mengsel een buffer aanwezig is. En zuurgebufferd als de pH van die aanwezige buffer is < 7.

Een buffer zorgt ervoor dat de pH niet of nauwlijks verandert bij toevoegen van wat zuur, base of oplosmiddel.

Een buffer is een oplossing van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base. De pH van de buffer wordt hoofdzakelijk bepaald door de Kz van het zwakke zuur en in mindere mate door de verhouding [HZ]/[Z-] .

Als [HZ] = [Z-] geldt: pH = pKz.
Als [HZ] = 10 [Z-] geldt: pH = pKz -1 en andersom pKz +1

De bufferformule is overigens gewoon de formule voor Kz in een andere vorm.

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 april 2012 - 11:25

De bufferformule is overigens gewoon de formule voor Kz in een andere vorm.


Daar kan men over discussiëren. Hangt ervan af hoe je hem gebruikt: als je als concentraties zuur/base en zout de effectieve concentraties ionen en neutralen in het mengsel neemt, is het gewoon een herschreven evenawichtsformule. Echter vult men meestal de de hoeveelheden toegevoegde zuur/base en zout in, en dan maak je in feite de benadering dat alleen het zout dissocieert en voor het ion zorgt. Zie ook http://nl.wikipedia....ge_manipulaties

On topic: je zult de pH van de buffer moeten berekenen, is deze zuur, heb je een zure buffer.
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures