C6H8O6 en C6H6O6 hebben. Waterstof heeft 1+, zuurstof 2-, en koolstof dan?
Ik hoop snel antwoord te krijgen!
Groetjes Flap
Opmerking moderator
Gebruik van superscript en subscript is in een chemie forum toch wel een vereiste 
[/edit]
[/edit]Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
koolstof
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11
Re: koolstof
met andere woorden: hebben de stoffen C6H8O6 (ascorbinezuur) en C6H6O6 een lading? En wat is de halfreactie van dit ascorbinezuur?
Opmerking moderator
Gebruik van superscript en subscript is in een chemie forum toch wel een vereiste [/edit]
[/edit]-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: koolstof
C6H8O6 (ascorbinezuur, vitamine C) heeft geen lading en C6H6O6 mist twee H's (2x +) (uitgaande van ascorbinezuur) dus is -2.
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 11
Re: koolstof
C6H8O6 heeft geen lading --> Dus heeft het C-atoom dan (altijd) een lading van +0,67 ?
-
- Berichten: 337
Re: koolstof
Nee, dat is niet zo, denk aan bijv. methaan (CH4) hierin heeft c de valentie -4..
-
- Berichten: 11
Re: koolstof
Bestaan er nog meer elementen zoals koolstof, die een wisselende lading hebben?
-
- Berichten: 130
Re: koolstof
Genoeg, denk maar aan aluminium, ijzer.
Het ligt er maar aan wat voor verbindingen je hebt. Waterstof is bijvoorbeeld +1 maar kan in sommige verbindingen ook -1 zijn.
Het ligt er maar aan wat voor verbindingen je hebt. Waterstof is bijvoorbeeld +1 maar kan in sommige verbindingen ook -1 zijn.
-
- Berichten: 148
Re: koolstof
In het geval C6H8O6 is
--> O= -2 dus 6* -2 = -12
--> H= +1 dus 8* +1 = +8
Dus de 6 C-atomen bij elkaar zijn +4 dus dat is inderdaad +0.67 per C-atoom
(man, ik hou van oxidatiegetallen )
--> O= -2 dus 6* -2 = -12
--> H= +1 dus 8* +1 = +8
Dus de 6 C-atomen bij elkaar zijn +4 dus dat is inderdaad +0.67 per C-atoom
(man, ik hou van oxidatiegetallen
)-
- Berichten: 148
Re: koolstof
C6H6O6 hoeft trouwens helemaal geen lading te hebben. Het kan ook bijv. benzeenhexol zijn. De oxidatiegetallen bij dit molecuul zijn
O = -12
H = +6
C is dus +6 dat is + 1 per C-atoom
O = -12
H = +6
C is dus +6 dat is + 1 per C-atoom
-
- Berichten: 6
Re: koolstof
ehmm...oxidatiegetallen met een niet gehele waarde...kan dat?
stom vraagje allicht
stom vraagje allicht
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: koolstof
Vragen is nooit stom hestom vraagje allicht
.Nee, oxidatiegetallen zijn altijd gehele getallen, misschien zijn uitzonderingen die ik niet ken, maar ja daar zijn het uitzonderingen voor.
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 311
Re: koolstof
Oxidatiegetallen zijn altijd hele getallen.
Bovendien zitten we hier volgens mij iets verkeerd. Bij bijvoorbeel CH4 heeft geen enkel atoom een oxidatiegetal, het zijn allemaal gedeelde electronen van de covalente binding.
Ik heb deze methode zelf ook gebruikt, maar dan geld deze methode alleen voor metaalcomplexen (oxidatiegetal kun je dan met behulp van de liganden bepalen).
Bovendien zitten we hier volgens mij iets verkeerd. Bij bijvoorbeel CH4 heeft geen enkel atoom een oxidatiegetal, het zijn allemaal gedeelde electronen van de covalente binding.
Ik heb deze methode zelf ook gebruikt, maar dan geld deze methode alleen voor metaalcomplexen (oxidatiegetal kun je dan met behulp van de liganden bepalen).
-
- Berichten: 148
Re: koolstof
ik dacht dat het bij CH4 was dat:
H= +1
C= +4...
Maar het klopt idd dat oxidatiegetallen gehele getallen (zouden) moeten zijn
H= +1
C= +4...
Maar het klopt idd dat oxidatiegetallen gehele getallen (zouden) moeten zijn
-
- Berichten: 159
Re: koolstof
Oxidatiegetallen zijn inderdaad altijd hele getallen, maar dit geldt alleen voor de atomen op zich. Koolstof kan valenties tussen -4 en +4 hebben. In één molecuul kunnen dus verschillende koolstofatomen met verschillende oxidatiegetallen zitten.
Het bepalen van het oxidatiegetal van een atoom kan gedaan worden met behulp van de electronegativiteit. De binding (die uit twee elektronen bestaat) wordt in gedachten zo gesplitst, dat het meest elektronegatieve atoom de bindingselektronen krijgt. Omdat koolstof elektronegatiever is dan waterstof, wordt een C-H-binding als volgt gesplitst:
C-H ---> C(-) + H(+)
Het koolstofatoom heeft nu één negatieve lading en waterstof een positieve. Als bij methaan alle vier bindingen op deze manier gesplitst worden, heeft het koolstofatoom een lading van -4 en elk waterstofatoom een lading van +1. Dit zijn tevens de oxidatiegetallen.
Bij een koolstof-zuurstofverbinding is dit net andersom, omdat zuurstof electronegatiever is (dit geldt ook voor koolstof-stikstofbindingen):
C-O ---> C(+) + O(-)
C-N ---> C(+) + N(-)
Nu heeft koolstof dus een positieve lading. Als je bijvoorbeeld alle bindingen van methanol (CH3OH) zou splitsen, dan zou waterstof weer lading (en oxidatiegetal) +1 krijgen, zuurstof -2 en koolstof -2 (3 negatieve ladingen van de C-H-binding en 1 positieve van de C-O-binding).
Als er twee dezelfde atomen aan elkaar gebonden worden, dan wordt de binding in het midden gesplitst en elk atoom krijgt één bindingselektron:
C-C ---> C. + .C
De koolstofatomen hebben hier geen lading. In ethaan bijvoorbeeld hebben de koolstofatomen oxidatiegetal -3 (3 negatieve ladingen van de C-H-bindingen, de C-C-binding levert geen lading op).
Bij dubbel- en driedubbelbindingen gelden dezelfde regels, alleen worden de eventuele ladingen dan dubbel of driedubbel geteld:
C=C ---> C: + :C
C=O ---> C(2+) + O(2-)
C=N ---> C(2+) + N(2-)
C=N ---> C(3+) + N(3-)
Met deze regels kan voor verschillende koolstofatomen in een molecuul het oxidatiegetal bepaald worden.
Bij ascorbinezuur zijn de oxidatiegetallen, in volgorde van het ester-koolstofatoom tot het primaire alcoholatoom: +3, +1, +1, 0, 0, -1. Dit geeft een gemiddelde van +(4/6) = +0,67.
Het bepalen van het oxidatiegetal van een atoom kan gedaan worden met behulp van de electronegativiteit. De binding (die uit twee elektronen bestaat) wordt in gedachten zo gesplitst, dat het meest elektronegatieve atoom de bindingselektronen krijgt. Omdat koolstof elektronegatiever is dan waterstof, wordt een C-H-binding als volgt gesplitst:
C-H ---> C(-) + H(+)
Het koolstofatoom heeft nu één negatieve lading en waterstof een positieve. Als bij methaan alle vier bindingen op deze manier gesplitst worden, heeft het koolstofatoom een lading van -4 en elk waterstofatoom een lading van +1. Dit zijn tevens de oxidatiegetallen.
Bij een koolstof-zuurstofverbinding is dit net andersom, omdat zuurstof electronegatiever is (dit geldt ook voor koolstof-stikstofbindingen):
C-O ---> C(+) + O(-)
C-N ---> C(+) + N(-)
Nu heeft koolstof dus een positieve lading. Als je bijvoorbeeld alle bindingen van methanol (CH3OH) zou splitsen, dan zou waterstof weer lading (en oxidatiegetal) +1 krijgen, zuurstof -2 en koolstof -2 (3 negatieve ladingen van de C-H-binding en 1 positieve van de C-O-binding).
Als er twee dezelfde atomen aan elkaar gebonden worden, dan wordt de binding in het midden gesplitst en elk atoom krijgt één bindingselektron:
C-C ---> C. + .C
De koolstofatomen hebben hier geen lading. In ethaan bijvoorbeeld hebben de koolstofatomen oxidatiegetal -3 (3 negatieve ladingen van de C-H-bindingen, de C-C-binding levert geen lading op).
Bij dubbel- en driedubbelbindingen gelden dezelfde regels, alleen worden de eventuele ladingen dan dubbel of driedubbel geteld:
C=C ---> C: + :C
C=O ---> C(2+) + O(2-)
C=N ---> C(2+) + N(2-)
C=N ---> C(3+) + N(3-)
Met deze regels kan voor verschillende koolstofatomen in een molecuul het oxidatiegetal bepaald worden.
Bij ascorbinezuur zijn de oxidatiegetallen, in volgorde van het ester-koolstofatoom tot het primaire alcoholatoom: +3, +1, +1, 0, 0, -1. Dit geeft een gemiddelde van +(4/6) = +0,67.
