Goeiedag allemaal,
Sorry als het onderwerp van mijn post niet erg lijkt te horen tot organische chemie, maar ik vond geen andere plaats om het in te vragen. Ik ben een geneeskundestudent, maar slechts in 1e KAN en de indeling in medische chemie is daar blijkbaar nog niet erg op toegespitst.
Mijn vraag is het volgende:
Volgende secundaire interacties zijn mogelijk, dus intra- en intermoleculair tussen bv. een drug en zijn receptor:
1) ion-ion
2)ion - dipool
3) dipool-dipool
4) geïnduceerde dipool- geïnduceerde dipool (Van der Waals interacties, Londen dispersiekrachten)
5) Waterstofbruggen
6) dipool - geïnduceerde dipool
7) ion - geïnduceerde dipool
De vraag is nu: welke van deze secundaire interacites zijn pH-afhankelijk?
Een deel van het antwoord weet ik al: nl. ionen hebben een lading en kunnen deze natuurlijk kwijt raken door de pH.
En ik weet ook dat waterstofbruggen pH afhankelijk zijn (maar kan het niet zo goed uitleggen waarom).
Maarik weet niet of dipook-dipool bv. pH afhankelijk is dus ....
Hopelijkkan iemand me een beetje helpen!
Dank bij voorbaat
mvg
Stefke
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Secundaire interacties
Moderator: ArcherBarry
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Secundaire interacties
Bij verschillende pH's heeft een molecuul soms minder of juist meer moeite om zijn H+ vast tehouden. Een molecuul doet dit door zijn lading zo te verspreiden dat de H+ blijft zitten.
En aangezien alle bindingen te maken hebben met lading en de pH met ladingspreiding (en nog meer dingen) denk ik dat alle interacties wel reageren op pH-veranderingen.
En aangezien alle bindingen te maken hebben met lading en de pH met ladingspreiding (en nog meer dingen) denk ik dat alle interacties wel reageren op pH-veranderingen.
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Secundaire interacties
Klopt wij zijn nog niet echt toegespitst op medisch, doordat alle (wauw wel twee) mensen in het beheer analytische chemie doenIk ben een geneeskundestudent, maar slechts in 1e KAN en de indeling in medische chemie is daar blijkbaar nog niet erg op toegespitst.
, maar wij willen natuurlijk ook voor alle medische mensen een chemieforum kunnen zijn. Dus als je suggesties hebt of ideeën voor de categorie medisch of aanvullende forums voor de categorie met technieken vertel het ons!!! Zonder hulp van anderen komen we er anders nooit Je kan je suggestie posten in het forum: suggesties
En natuurlijk (nu pas goed gekeken) hartelijk welkom op Chemieforum.nl dat er je maar veel aan kan / mag hebben!!
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 44
Re: Secundaire interacties
En aangezien alle bindingen te maken hebben met lading en de pH met ladingspreiding (en nog meer dingen) denk ik dat alle interacties wel reageren op pH-veranderingen.
Dat is een nogal grove generalisering. Ion-ion interacties hebben vrijwel geen last van pH veranderingen, net zoals vanderwaals interacties.
