Springen naar inhoud

pH-buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2004 - 22:36

LS,

Kan iemand van jullie mij vertellen wat een pH buffer is, en hoe deze werkt.

Ik weet dat een pH-buffer de pH-waarde (waterstof concentratie) zoveel mogelijk gelijk houdt, ook als er een zuur of base aan wordt toegevoegd.

In "Chemie voor het HBO dl 1." kwam ik tegen: Buffer = zwak zuur + corresponderende base of zwakke baze met corresponderd zuur. Maar waarom? Hoe kan het dat dat het gewenste effect heeft? (=pH stabiel houden).

Vriendelijke groet,

Frans Visscher

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Gideon

    Gideon


  • Chemiefoum.nl erelid
  • 337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2004 - 09:49

het draait hier allemaal om evenwichten...


bij een zure buffer bijvoorbeeld:



HA <--/--> H+ + A-

waarin:
HA zwak zuur
H+ proton
A- geconjungeerde base

je brengt een zwak zuur + geconjungeerde base van dit zuur (dit is een zout) in oplossing. bijv. azijnzuur + natriumacetaat

wanneer de H+ concentratie afneemt door toevoeging van (weinig) base of zuur, zal er in de oplossing een nieuw evenwicht instellen, waardoor de pH gelijk blijft

De pH waarop deze buffer gesteld wordt is afhankelijk van de verhouding zuur/geconjungeerde base en natuurlijk de eigenschappen van de gebruikte stoffen

De bruikbaarheid van een buffer hangt af van de capaciteit van die stof om de gewenste pH te bufferen. Zo heeft elke buffer zijn ideale buffergebied.

KLIK HIER VOOR MEER UITLEG

#3

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 maart 2004 - 11:40

voorbeeld van een fosfaatbuffer
Fosfaatbuffer pH 6,5

5mM K-fosfaatbuffer ph 6,5
[H3O+]=3.16*10-7 bij ph 6,5
Ka2=6.32*10-8
Ka2=[H3O+]*[HPO4-2]
[H2PO4-]
[HPO4-2] = 1.00*10-3 M, 228.23 mg/l
[HPO4-] = 5*10-3 M, 680,43 mg/l

MvG Ron





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures