Potentiometrische titratie van ijzer 2

Moderator: ArcherBarry

Reageer
Gebruikersavatar
Berichten: 2

Potentiometrische titratie van ijzer 2

ik had een vraag, ik heb samen met een klasgenoot van mij een practicum moeten doen, maar we komen niet uit een paar opdrachten, daarom hierbij vraag om hulp.(met als het kan een berekening)

ik zal eerst de proef vertellen.

het gaat over potentiometrische titratie van Fe2+ monsters.

we hebben 2,0355 g ijzerhoudend monster kwantitatief overgebracht in een maatkolf van 250 ml, toen hebben we 2M H2SO4 oplossing toegevoegd en dit met gedestilleerd water tot 250 ml gevuld.dit is de opslossing:

(NH4)2 FE(SO4)2 x 6 H2O

we hebben 50 ml uit deze oplossing gepipetteerd en in een bekerglas van 150 ml gedaan, voorzien van een magneetroerder.

We hebben de elektrode in de oplsossing geplaatst en het potentiaal gemeten. Hierna de buret gevuld met 0,0167 M K2Cr2O7 oplossing, en het redoxpotentiaal gemeten als functie van de toegevoegde hoeveelheid K2Cr2O7 oplossing.

dit zijn de vragen:

1. Stel de halfreacties op van de omzettingen van dichromaat en ijzer.

2. waartoe dient het zwavelzuur

4. Bepaal het eindpunt van de titratie.

5. Bereken het ijzergehalte in het monster

Dit zijn de meetresultaten:

Toegevoegd: Potentiaal:

0 ml 327 mV

2 ml 411 mV

4 ml 437 mV

6 ml 458 mV

8 ml 484 mV

8,1 ml 487 mV

8,2ml 488 mV

8,3ml 492 mV

8,4ml 494 mV

8,5ml 495 mV

8,6ml 498 mV

8,7ml 501 mV

8,8ml 502 mV

8,9ml 506 mV

9,0 ml 508 mV

9,1ml 513 mV

9,2ml 517 mV

9,3ml 522mV

9,4ml 527 mV

9,5ml 534 mV

9,6ml 541 mV

9,7ml 552 mV

9,8ml 577 mV

9,9ml 604 mV

10.0 ml 684 mV

10,1 ml 694 mV

10,2 ml 700 mV

10,3 ml 704 mV

10,4 ml 708 mV

10,5 ml 712 mV

10,6 ml 717 mV

10,7 ml 718 mV

10,8 ml 722 mV

10,9 ml 723 mV

11,0 ml 725 mV

11,5 ml 729 mV

12 ml 734 mV

14 ml 747 mV

16 ml 753 mV

18 ml 757 mV

20 ml 761 mV

22 ml 763 mV

24 ml 765 mV

26 ml 767 mV

28 ml 768 mV

30 ml 769 mV

32 ml 769 mV

34 ml 774 mV

36 ml 774 mV

38 ml 775 mV

40 ml 776 mV

45 ml 777 mV

50 ml 777 mV

Alvast bedankt, en ik hoop dat er een goede reactie komt :D

Met vriendelijke groet,

Pim!!
Never underestimate the predictability of stupidity...

Gebruikersavatar
Berichten: 2.330

Re: Potentiometrische titratie van ijzer 2

Eindpunt in de titratie:

ik heb al je gegevens even ingevoerd in een rekenprogramma en heb de tweede afgeleide uitgerekend. Ik heb de gegevens even na gekeken en ik moet zeggen dat de reeks niet echt geweldig is en dat je wel heel veel punten hebt meegenomen. Een advies bereken van te voren alvast een indactie punt uit zodat je niet 30 ml achter elkaar op de 0,1 ml meet. Ten eerste dit kost heel veel tijd ten tweede voor een goede eindpunt bepaling zorgt dit voor verwaring bij het kiezen van een eindpunt.

Zo geeft een tweede afgeleide meerdere eindpunten namelijk:

8.23 9.14 met volume correctie

als ik zo naar de curve kijk zal het goede eindpunt 9.14 met volumecorrectie zijn. :D

dit is de reactie vergelijking:

Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H3O+ => 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 21 H2O (l)

Het aanzuren is dus nodig om een reactie te weeg te brengen tussen Mohrzout met het ijzermonster vandaar de zwavelzuur. Afbeelding

Met deze gegevens kun je de berekening zelf wel uitvoeren denk ik. We moeten het je natuurlijk niet te makkelijk maken.

MvG Ron

Gebruikersavatar
Berichten: 2

Re: Potentiometrische titratie van ijzer 2

Hartstikke bedankt in ieder geval!!

We zullen die berekening eens proberen te maken.

Met vriendelijke groet,

Pim!! :D
Never underestimate the predictability of stupidity...

Berichten: 14

Re: Potentiometrische titratie van ijzer 2

Pim!! schreef: ik had een vraag....

Alvast bedankt, en ik hoop dat er een goede reactie komt  :oops:

Met vriendelijke groet,

Pim!!
hello

moest jij fosforzuur en NaHCO3 niet erbij toevoegen?

Zo ja waarvoor dienen ze?

Berichten: 266

Re: Potentiometrische titratie van ijzer 2

Ik denk niet dat Pim!! gaat antwoorden

Reageer