Springen naar inhoud

Metalen in een oplossing....


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stoffel_cc

    stoffel_cc


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2004 - 22:02

Volgend experiment hebben we moeten doen

We dompelen achtereenvolgens de mooi blank afgeschuurde metaalplaatjes Zn, Al, Mg, Ag, Fe & Pb in een oplossing van ZnSO4 (5%), CuSO4 (5%), MgSO4 (5%), AgNO3 (5%) & Pb(OAc)2 (5%). Vervolgens gaan we na iedere onderdompeling na of er afzetting heeft plaatsgevonden.


Nu heb ik de reacties opgesteld maar voor sommige reacties heb ik berekend dat ik wel een spontante reactie moet krijgen maar in het echt hebben we deze NIET gehad. Heeft er iemand een idee wat er fout kan zijn aan mijn berekening? Misschien omdat we met verdunde vloeistoffen gewerkt hebben?

Een vriend heeft gezegd dat dit speciale gevallen zijn want bij de overige 20 reacties die ik uitgewerkt heb, klopt alles wel. De juist reden wist mijn vriend ook nimmer. Iemand een idee?


Al IN ZnSO4
------------------------
Praktisch Resultaat: Geen afzetting.
Reactie:
Opdeling elektrolyt: ZnSO4 Zn+2 + SO42-
Al Al+3 + 3e- (x2) (Al reductor) +1.66V
Zn+2 + 2e- Zn (x3) (Zn oxidator) + 0,76V
---------
E=|Eox-Ered|= 0,9V
 Spontante reactie
AL IN Pb(OAc)2
----------------------
Resultaat: Geen afzetting tot zeer lichte afzetting.
Reactie:
Opdeling elektrolyt: PbOAc Pb+2 + 2OAc-
Al+3 + 3e- Al (x2) (Al reductor) +1,66V
Pb+2 + 2e- Pb (x3) (Pb oxidator) +0,13V
----------------------------- ----------
2Al+3 + 3Pb+2 3Pb + 2AlE=|Eox-Ered|= 1,53V
 Spontante reactie

ZINK IN Pb(OAc)2
------------------------
Resultaat: Geen afzetting.
Reactie:
Opdeling elektrolyt: PbOAc Pb+2 + 2OAc-
Zn Zn+2 + 2e- (Zn reductor) +0.76V
Pb+2 + 2e- Pb (Pb oxidator) + 0,13V
----------
E=|Eox-Ered|= 0,63V
 Spontante reactie
Ag IN AgNO3
-----------------
Resultaat: Zeer sterke afzetting (Bruin-Zwart).
Reactie:
Opdeling elektrolyt: AgNO3 Ag+ + NO3-
Ag Ag+ + e- (Ag reductor) -0,80V
Ag+ + e- Ag (Ag oxidator) -0,80V
----------
E=|Eox-Ered|= 0V
 Geen spontante reactie

Mg in ZnSO4
-----------------
Resultaat: Geen afzetting.
Reactie:
Opdeling elektrolyt: ZnSO4 Zn+2 + SO42-
Mg Mg+2 + 2e- (x1) (Mg reductor) +2.71V
Zn+2 + 2e- Zn (x1) (Zn oxidator) + 0,76V
----------------------------- ----------
Mg + Zn+2 Zn + Mg+2 E=|Eox-Ered|= 1,95V
 Spontante reactie

Mg in Pb(OAc)2
---------------------
Resultaat: Geen afzetting.
Reactie:
Opdeling elektrolyt: PbOAc Pb+2 + 2OAc-
Mg Mg+2 + 2e- (x1) (Mg reductor) +2.71V
Pb+2 + 2e- Pb (x1) (Pb oxidator) +0,13V
----------------------------- ----------
Mg + Pb+2 Pb + Mg+2 E=|Eox-Ered|= 2,58V
 Spontante reactie

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2004 - 08:04

Praktijk en theorie zijn niet hetzelfde, dat blijkt wel weer.

De metalen zijn (muv zilver) relatief onedel. Waarschijnlijk had zich alweer een oxide laagje gevormd na het afschuren. Je zou het proefje kunnen overdoen in een zuurstofvrije omgeving.
β-Damascenon en maneschijn





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures