Springen naar inhoud

Magnesium in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ingeltje

    ingeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2004 - 22:14

Weet er iemand waarom magnesium in kokend water sneller oplost dan in water bij kamer temp. Wat is de reactie hiervan?


dit heb ik al?
--------------------
Magnesium is een zeer actieve stof en neemt de plaats in van waterstof in kokend water.

Reactie : Mg + H2O MgO + H2 (H2O is de oxidator)

Deze reactie is exothermisch omdat Mg een kleine elektronegativiteit heeft dan H.


Super bedankt,
Ingeltje

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2004 - 23:49

Wie kan mij dat trouwens uitleggen? wanneer is een reactie exotherm, en wanneer is deze endotherm?

Groetjes,

Frans

#3

Gideon

    Gideon


  • Chemiefoum.nl erelid
  • 337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2004 - 06:58

exo (=buiten) therm betekent dat er warmte vrijkomt tijdens de reactie, endotherm betekent dat er warmte (energie) in moet worden gestopt wil de reactie uberhaupt lopen

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 07 april 2004 - 07:50

Mg2+(aq) + H2O(l) == water koken =>> MgO(s) + 2H+(g)

Bij een hoge temperatuur (kokend) reageert de magnesium zeer traag met water (kleurverandering van groen naar blauw) door de lagere elektronegativiteit van magnesium zoals jij al zei. Bij lage temperaturen vindt deze reactie ook plaats maar zo traag dat dit niet waarneembaar is en zal het merendeel van het magnesium dus Mg2+(aq) (opgelost in water) zijn.

Onafhankelijk van het reageren van magnesium met water lossen alle stoffen beter op als een oplossing wordt verwarmd. Doordat de atomen en moleculen heviger bewegen dan in een koude oplossing vinden er meer botsingen plaats tussen de atomen en moleculen waardoor deze beter gemengt worden en de stof dus beter oplost.
Vergelijk het maar met suiker in je thee, dit lost heel gemakkelijk op tot meerdere scheppen aan toe, maar als de thee al erg is afgekoeld moet je veel meer moeite doen om de suiker opgelost te krijgen.

#5

McSnarf

    McSnarf


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2004 - 18:07

Ja okay, maar wat zorgt er nou voor dat een reactie endotherm of exotherm is? Ik lees iets over electronegativiteit.. Dat herriner ik me uit mn HAVO tijd.. Een Binas tabel enzo... Di polen?

Groetjes

Frans

#6

Caesium

    Caesium


  • >250 berichten
  • 254 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2004 - 18:59

Je kan exotherm en endotherm ook anders beschrijven:

Een chemische reactie heet exotherm als er warmte bij vrijkomt. Dergelijke reacties verlopen vaak spontaan en gemakkelijk, soms zelfs explosief. Het exotherm zijn van een reactie is een teken dat de bindingen die bij de reactie worden verbroken minder sterk zijn dan de verbindingen die bij de reactie worden gevormd. Voorbeelden: nagenoeg alle verbrandingsreacties, het oplossen van een metaal in een zuur, en dergelijke.

Een chemische reactie heet endotherm als er warmte voor nodig is om de reactie te laten verlopen. Het endotherm zijn van een reactie is een teken dat de bindingen die bij de reactie worden verbroken sterker zijn dan de verbindingen die bij de reactie worden gevormd.

Geplaatste afbeelding

#7

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2004 - 21:50

Ja okay, maar wat zorgt er nou voor dat een reactie endotherm of exotherm is? Ik lees iets over electronegativiteit..


Elektronegativiteit heeft niks te maken met endotherm of exotherm! Een reactie kan verlopen als de reactie endotherm is (en dus energie moet pnemen) als er een katalysator aanwezig is om de activeringsenergie te verlagen f als de totale entropie (maat voor de 'mate van chaos') groter wordt n de reactie. De entropie van een gas is veel groter, want de moleculen kunnen zich in gasfase veel meer bewegen. In vaste fase is de entropie kleiner.

#8

*_gast_Loebas_*

  • Gast

Geplaatst op 08 april 2004 - 00:10

bij electrolyse wordt de mate van chaos groter (h20 wordt h2 en o2... vloeistof wordt gas
en bij bv verbranding van een lucifer wordt gas en vaste stof gas

exo en endotherme reacties waarbij de mate van chaos groter wordt... is electrolyse een uitzondering of begrijp ik de regel niet? :D

#9

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2004 - 10:15

magnesium-metaal of magnesiumzout?

magnesium reageert niet met water omdat er een MgO laagje op het Mg zit
dat de reactie belet.
of het reageert met kokend water?? geen idee.

Jorim: Dit is een vraag van ruim twee maanden oud, is niet zo actueel meer. Gelieve eerst naar de datum te kijken!

Veranderd door Jorim, 15 juni 2004 - 20:43






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures