Springen naar inhoud

Thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Grav

    Grav


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 april 2004 - 10:55

Hoe kan je de activeringsenergie van een reactie bepalen???
kan iemand mij helpen

enkel qua redenering, niet echt gedetailleerd
Dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 11 april 2004 - 16:10

De activeringsenergie in de chemie is de energie die nodig is om een bepaald proces te beginnen. Activeringsenergie wordt vaak gebruikt om het minimum aan energie weer te geven dat nodig is om een bepaalde reactie te laten plaatsvinden.
Als een reactie moet plaatsvinden tussen twee botsende moleculen moeten ze botsen met de correcte oriŽntatie en moeten ze een bepaalde hoeveelheid energie bezitten. Als de moleculen elkaar naderen reageren de elektronenwolken. Dit vereist energie, activeringsenergie, en komt van de hitte uit het systeem, vibratie- en rotatie-energie van elke molecuul.
Als er genoeg energie is wordt de afstoting overwonnen en komen de moleculen dicht genoeg bij elkaar om elkaar aan te trekken waarbij bindingen ontstaan en/of veranderen. De Arrhenius-formule (Geplaatste afbeelding) geeft de kwantitatieve basis van de relatie tussen de activeringsenergie en de snelheid waarbij een reactie verloopt.
De studie naar reactiesnelheden heet (chemische) kinetica.

Geplaatste afbeelding
R = molaire gasconstante (8.314570 (J)(K-1)(mol-1))
T = temperatuur
EA = activeringsenergie
k = reactiesnelheid (m/sec)


Iedereen die hier meer over kan vertellen kan natuurlijk aanvullen en eventueeel verbeteren...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures