Springen naar inhoud

loodaccu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stoffel_cc

    stoffel_cc


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2004 - 21:19

Wij hebben op het school een chemisch proefje moeten maken om een loodaccu na te bootsen...
Eerst brengen we dus twee loodplaatjes in een h2so4 oplossing en plaatsen er gedurende 5 minuten een spanning op...
We zouden dan de reactie moeten opgeven..

Ik heb hetvolgende
-------------------------------------------------------------------------------
We krijgen volgende reacties aan de elektroden:
Kathode: Pb(2+)+ 2H2O --> PbO(2) + 4H+ + SO4(2-) + 2e-
Anode: PbSO(4) + 2 e- --> Pb + SO4(2-)
Dit is de reactie van een echte loodaccu maar wij gebruiken twee loodplaatje en bij een echte gebruiken ze er 1 en brengen ze een loodaxide gel aan.

Dus kan het nu zijn dat er GEEN reacktie is aan de kathode, bij mijn proef?
Ik denk dat wij een halve loodaccu cel hebben?

Dus volgens mijn is de reactie bij onze proef;
We krijgen volgende reacties aan de elektroden:
Kathode: H2 --> H+ +2e maar deze is zeer weinig aanwezig...
Anode: PbSO(4) + 2 e- --> Pb + SO4(2-)
Dit is de reactie van een echte loodaccu maar wij gebruiken twee loodplaatje en bij een echte gebruiken ze er 1 en brengen ze een loodaxide gel aan.


Iemand die een ideetje heeft?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 14 april 2004 - 11:38

Zou je sub- en superscript willen gebruiken in je post

Even een kleine toevoeging over de loodaccu:
____________________________________________________________________

Loodaccu
PbO2 als oxidator en Pb als reductor. Verdund zwavelzuur is de elektrolyt.

De reacties bij ontlading van de accu zijn:
Positieve electrode: PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2 e- => PbSO4(s) + 2H2O(l)
Negatieve electrode: Pb(s) + SO42- => PbSO4(s) + 2 e-

De reacties bij oplading van de accu zijn:
Positieve electrode: PbSO4(s) + 2H2O(l) + SO42- + 2 e- => PbO2(s) + 2H2SO4(aq)
Negatieve electrode: PbSO4(s) + 2H+ + 2 e- => Pb(s) + H2SO4(aq)

Totaal is dan dus:
--- opladen --->
PbO2(s) + Pb + 2H2SO4(aq) <=> 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
<--- ontladen ---
____________________________________________________________________

Twee plaatjes lood of een axidegel, het zou moeten werken. Oude accus bevatten gewoon nog de twee plaatjes lood zoals jij ze nu gebruikt (iets anders en waaarschijnlijk meer, maar ja dat zijn de details).
Het zou misschien kunnen dat er aan beide plaatjes dezelfde reactie verloopt en er daardoor niks gebeurt... Als je de plaatjes met een snoertje kortsluit heb je een stroomkring en dat zou toch echt moeten werken lijkt mij...

#3

stoffel_cc

    stoffel_cc


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 april 2004 - 14:36

OK dat heb ik heb ik maar ik begrijp totaal niet hoe er PbO2(s) gevormd wordt. Bij een echte accu zijn deze aanwezig maar hoe wordt deze dan gevormd bij mijn proef?

Is er dan misschien een reachtie van
Pb + O2 -->PbO2 ???

Alvast hartelijk dank...

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 15 april 2004 - 09:51

Negatief plaatje -> lood (Pb)
Positief plaatje -> lood peroxide (PbO2)

En verder vindt de reactie plaats als in bovenstaande posts...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures