Springen naar inhoud

neerslag?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jetten

    jetten


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2004 - 16:22

Ik heb problemen bij een deeltje van de cursus, ik ben namelijk bezig over oplosbaarheid en kom aan een oefenvraagje i.v.m neerslaan en weet niet hoe die op te lossen, wie wil er even de tijd nemen om me te helpen.

men mengt 10 ml 0.50 mol/l CaCl2oplossing met 10 ml oplossing die 0.050 mol/l NH3 en 0.050 mol/l NH4+ bevat,
zal er Ca(OH)2 neerslaan?

Hoe bepaal je dat

Greetz van de ijverige student :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Caesium

    Caesium


  • >250 berichten
  • 254 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2004 - 16:37

Ikzelf weet het antwoord niet, maar aangezien ik pas in de 3e klas zit van het middelbaar onderwijs, heb ik ook een vraagje.
Wat betekent mol/l ?

#3

wiZArd

    wiZArd


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2004 - 17:56

Hey :twisted: ...

Ik schaam me diep da ik j ff geen uitkomst weet te geven ==> heb n kater van gister, ma ik kan j wel opweg helpen...allereerst mol/l (mol per liter) is een eenheids aanduiding, zoals 1krat 10appels bevat, bevat 1mol een bepaald aantal deeltjuhs... da ik nie uit mun hoofd weet :twisted: ...

CaCl2 splist zich in water op volgens volgende verglijking

CaCl2 --> Ca2++ + 2Cl-

de concentratie van Ca2+ is 10*0,5 = 5mmol omdat de verhouding CaCl2 : Ca2+ ; 1 : 1 is

Het feit dat gegeven is dat 10 ml oplossing die 0.050 mol/l NH3 en 0.050 mol/l NH4+ bevat blijkt dat het n buffer oplossing is???...dwz verandering in pH worden te niet gedaan door verschuiving van evenwicht

buffersysteem:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH- (evenwicht)

De bijbehorende evenwichtsvoorwaarde is:

K = [NH4+]*[OH-] / [NH3] = (opzoeken) ; [NH4+] = concentratie in mol/l

de concentraties van NH4+ en NH3 zijn gegeven, dus kan j de conc van OH- berekenen!

OH- reageert met Ca2+ volgens volgende reactie

Ca2+ + OH- --> Ca(OH)2, maar niet al het Ca2+ en OH- reageren. De oplossing moet eerst verzadigd zijn met Ca2+ en Cl- voordat iets neerslaat.

oplosbaarheids constante Ks = [Ca2+] [OH-]2 = opzoeken. Met Ks kan j berekenen wat de conc van Ca en OH is voor verzadigde oplossing. Als de conc van j geg oplossing kleiner is dan, dan slaat niks neer

Dit alles is onder voorbehoud, ik ben geestelijk en lichamelijk ff niet helemaal in orde :D :twisted:

het kan zijn dat ik het hier iets te uitgebreid heb behandeld... [-X dus gebruik wat is behandeld 8-) anders val j door de mand Geplaatste afbeelding [-X

Modedit: Volgende keer sub- en superscript gebruiken svp.

Veranderd door Jorim, 18 april 2004 - 13:49

Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?

#4

jetten

    jetten


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2004 - 18:09

ja datgene met die chemielevel wist ik niet juist wat te kiezen,ik nam eerst 4 ofzo maar kdacht dat dit iets te hoog was gegrepen voor mij,maar ik zit nu in het eerste jaar hoger.

En ditgene met die oplosbaarheids constante Ks is helemaal niet vreemd, ik versta hetgene wat je uitlegt en zal dit dan eens uit gaan rekenen.

alleszinds hartelijk dank, je hebt het heel verstaanbaar uitgelegd
greetz

#5

wiZArd

    wiZArd


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2004 - 18:32

no problem 8-) ...en chemlevel uitleg staat bij help :D
Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?

#6

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2004 - 17:34

Als je wilt weten wat de minimale concentratie is voordat CaOH2 neerslaat moet je dat denk ik als volgt uitrekenen:


[Ca2+]*[OH-]2=K(oplosbaarheidsprodukt)

minimale concentratie=3e machtswortel uit K = K(1/3)

En dan zie je vanzelf of jouw concentraties daar in de buurt zitten.

#7

jetten

    jetten


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2004 - 12:50

ik kom voor OH- een conc. uit van 3.2 10-10.

Is dit correct dat ik voor die evenwichtsvoorwaarde een Ka neem van 10-9.25


Of ligt het misschien aan mijn Ks waarde van 4.68.10-10,dat ik uiteindelijk een conc. van Ca+ van 1.4625.1014uitkom,
die lijk niet blijkt te kloppen,wie wil er me op mijn fout wijzen,
hartelijk dank

greetz

#8

MartenB

    MartenB


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2004 - 13:25

Aan het buffersysteem zie je dat de molariteiten van zuur en gekoppelde base hetzelfde zijn. In zo'n geval is de pH van de buffer gelijk aan de pKz van het zwakke zuur. In dit geval NH4+. Dus pH = 9,25. Hieruit volgt: pOH = 4,75 en [OH-] = 1,78x10-5 M.

Er zal Ca(OH)2 neerslaan als het ionenproduct (IP) [Ca2+]x[OH-]2 > Ks (= 4,7x10-6).

Voor [Ca2+] geldt 0,25 M, omdat je de oplossing met een factor 2 verdunt als je het mengt met de bufferoplossing.

Invullen levert op dat IP < Ks, dus slaat er geen Ca(OH)2 neer.
"If you wish to make an apple pie truly from scratch, you must first invent
the universe." -- Carl Sagan (US physicist and astronomer,1934-1999)

#9

jetten

    jetten


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2004 - 20:52

Voor [Ca2+] geldt 0,25 M, omdat je de oplossing met een factor 2 verdunt als je het mengt met de bufferoplossing


jep ik versta het nu helemaal,
maar één iets neem ik aan zonder reden en das die factor 2 die je molair van [Ca2+] halveert, ook al verandert dat niet echt veel aan je uiteindelijk antwoord hier maar is dat misschien algemeen geweten ofzo dat dit halveert met een bufferoplossing ofzo?

#10

wiZArd

    wiZArd


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2004 - 21:50

je mengt 10ml 0.50 mol/l CaCl2oplossing met 10 ml buffer --> het totaal volume is nu het dubbele, namelijk 20ml, dus halveert de concentratie.

Thx voor de correctie! :D 8-)
Heeft god het brein geschapen, of het brein god ?

#11

jetten

    jetten


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 april 2004 - 21:59

owja ja juist.

Thx

#12

Grbic

    Grbic


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2004 - 20:40

Een mol staat trouwens voor 6.023 * 10^23 deeltjes. Vrij veel dus. Deze chemische eenheid heeft als gevolg dat een klein hoopje suiker (1 mol dus) gelijk is aan 2 grote emmers water (ook één mol).
De hoeveelheid mol is sterk afhankelijk van de aard van de stof. Elke stof heeft dan ook een molmassa.
Mol/l duidt op een concentratie en geeft een beeld van de hoeveelheid reactieve stof opgelost zit in een oplossing. Een oudere benaming hiervoor is "de molair". De molariteit van een oplossing heeft ook grote gevolgen voor het gebruik ervan. Een NaOH-oplossing van 1 mol/l mag je nog een beetje morsen, dat doe je echter beter niet met één van 12 mol/l.

#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 mei 2004 - 23:51

Een mol (...) heeft als gevolg dat een klein hoopje suiker (1 mol dus) gelijk is aan 2 grote emmers water (ook één mol).

Sorry dat ik hem omhoogtrap, maar er wordt een redelijk fundamentele fout gemaakt. Misschien dat sommige bezoekers daardoor op het verkeerde been worden gezet.

Een mol water is géén 2 emmers, bij lange na niet :-k !
Ga maar na: de molmassa van H2O is (afgerond) 18, dus 18 gram is één mol. Om even precies te zijn, één liter water bevat 55,4 mol...

Ik denk dat je in de war was met 55,4 liter, dat is wel een emmertje of 2.

Veranderd door Beryllium, 21 mei 2004 - 23:51

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures