Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Striker

    Striker


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2004 - 20:45

Hoi ben nieuw hier, en heb een klein vraagje 8-)

a) 20 ml HCl 0,01N (bereken hiervan de pH)
b) Bereken de pH opnieuw als we hierbij 200 ml H2O toevoegen.

a) Dit berekenen is geen probleem , pH = -log(0.01)
b) Hiermee heb ik een probleem
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
Hoe moet ik nu verder ?

Heb deze vraag ook in andere thread gezet, maar nu zal het beter opvallen ! :D

Jorim: Sub- en superscript aangepast

Veranderd door Jorim, 13 mei 2004 - 19:09


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 13 mei 2004 - 07:37

Welkom op Chemieforum.nl :D

Even voor de goede orde:
- Post je vragen, maar één keer anders is het crossposten en daar wordt het forum niet overzichtelijker van.
- Gebruik a.u.b. sub- en superscript in je posts


20 ml HCl 0,01M is 2*10-4 mol HCl
2*10-4 mol HCl in 220 ml water is 9,09*10-4 mol HCl/L
pH = -log(9,09*10-4) = 3,04

#3

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2004 - 08:46

Er staat 0,1 N, dat is 'normaal'. Dit is een oude methode om de concentratie aan te duiden. Voor eenwaardige zuren kan je gewoon zeggen dat:

1 Normaal= 1 Molair

Bij meerwaardige zuren wordt de molariteit vermenigvuldigd met een geheel getal (het aantal equivalenten) dat aangeeft hoeveel H+ of OH- een verbinding of een ion kan leveren, opnemen of vervangen. Een normaliteit opgeven heeft alleen zin wanneer erbij wordt verteld om welke reactie het gaat. Zo kan een carbonaatoplossing van 1 molair de ene keer 1 normaal zijn, de andere keer 2 normaal, afhankelijk van welke reactie wordt bekeken.

#4

Striker

    Striker


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2004 - 10:30

ok, bedankt jorim en jileeflang

Mijn fout die ik maakte, was dat ik dacht dat ik de molariteit van water ook nodig had, om dan te zien wat er wegreageert en wat er dan gevormd wordt.

2*10-4 mol HCl in 220 ml water is 9,09*10-4 mol HCl/l

Maar blijkbaar mag je dus gewoon die 20 ml HCl optellen met 200 ml water, en stellen dat het 220 ml water is als totaal volume oplossing , of redeneer ik fout ? :D

Alvast bedankt voor jullie reactie Geplaatste afbeelding

#5

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 13 mei 2004 - 10:33

De invloed van water op je pH is zo klein (zeker met een sterk zuur als HCl => nihil) dat je deze niet hoeft mee te nemen in je berekening...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures