Springen naar inhoud

wie kan me helpen heb morgen tentamen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

khadija

    khadija


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2004 - 14:20

wet van nernst:

E=E + (RT)/(nF)* ln a

E= potentiaal in volt
E= normaal potentiaal voor a=1
F= constante van faraday= 96458 coulomb/mmol
R= gasconstante = 8.314 J/K mol
T= temperatuur in K
n= aantal uitgewisselde elektronen per ion

RT/F* ln = 0,05926 log bij 25 graden
hoe kom je aan 0,05926. kom er niet uit

Nog een paar vragen
- waaron hebben we bij een potetiometrie altijd een referenie electrode nodig?

- waarom is de wet van nernst belangerijk wet in de potentiometrie, wat kunnen we er in raktijk mee doen?

- hoe bereken je activiteit van het ion?

- hoe bereken je de pH?

khadija

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2004 - 14:47

Beste Khadija..

0.0592 gebruik je als de formule van Nernst in de log vorm zet en niet in de natuurlijke logaritme. Als je van een ln naar een log gaat zit er factor 2.303 bij. Dus Nernst is: (T=298 K)

E = E + 0.0592/n LOG [X] ------> 0.0592 = [(8.3.14*298)/96458]*2.303 (de correctiefactor dus)

ik hoop dat het je duidelijk is. :-k

#3

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2004 - 14:48

[X] bedoel ik de concentratie van een stof (wist niet dat dit een smiley is).

Elbert: Smile Even veranderd moet er nou weer goed eruitzien, wij wisten ook niet dat [X] iets betekende :-k

Veranderd door Elbert, 09 juni 2004 - 17:13


#4

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2004 - 22:52

Hier staat een voorbeeld som met de vergelijking van Nernst


pH= -log [H3O+] = -log [H+]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures