wie kan me helpen heb morgen tentamen

khadija

wet van nernst:

E=E + (RT)/(nF)* ln a

E= potentiaal in volt

E= normaal potentiaal voor a=1

F= constante van faraday= 96458 coulomb/mmol

R= gasconstante = 8.314 J/K mol

T= temperatuur in K

n= aantal uitgewisselde elektronen per ion

RT/F* ln = 0,05926 log bij 25 graden

hoe kom je aan 0,05926. kom er niet uit

Nog een paar vragen

- waaron hebben we bij een potetiometrie altijd een referenie electrode nodig?

- waarom is de wet van nernst belangerijk wet in de potentiometrie, wat kunnen we er in raktijk mee doen?

- hoe bereken je activiteit van het ion?

- hoe bereken je de pH?

khadija

joepiedepoepie

Beste Khadija..

0.0592 gebruik je als de formule van Nernst in de log vorm zet en niet in de natuurlijke logaritme. Als je van een ln naar een log gaat zit er factor 2.303 bij. Dus Nernst is: (T=298 K)

E = E + 0.0592/n LOG [X] ------> 0.0592 = [(8.3.14*298)/96458]*2.303 (de correctiefactor dus)

ik hoop dat het je duidelijk is. :-k

joepiedepoepie

[X] bedoel ik de concentratie van een stof (wist niet dat dit een smiley is).

Elbert: Smile Even veranderd moet er nou weer goed eruitzien, wij wisten ook niet dat [X] iets betekende :-k

Jantine_CF

Hier staat een voorbeeld som met de vergelijking van Nernst

pH= -log [H₃O⁺] = -log [H⁺]

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

wie kan me helpen heb morgen tentamen

wie kan me helpen heb morgen tentamen

Re: wie kan me helpen heb morgen tentamen

Re: wie kan me helpen heb morgen tentamen

Re: wie kan me helpen heb morgen tentamen