Springen naar inhoud

Blaaspijpje


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 14:45

Ik heb 20g gips en 2g kaliumdichromaat goed gemengd. Vervolgens heb ik er 8ml zwavelzuur bij gedaan. Van de verkregen oranje-kleurige substantie heb ik poeder gemaakt. Dit zou de reagens worden. Toen heb ik een wattenprop in een buisje gedaan. Daar bovenop heb ik een laag van het reagens gedaan en daar weer een wattenprop op. Vervolgens heb ik op de bovenste wattenprop een tweetal druppels ethanol laten vallen. Toen ik door het buisje blies werd het oorspronkelijk roze reagens ineens turkoise. Zo kon ik aantonen dat er alcoholdampen door het reagens heen waren gekomen.
Wie kan mij hier de reactievergelijking en de rede waarom deze kleurverandering plaats vindt geven?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 20 juni 2004 - 15:15

In deze reactie wordt chroom(VI) in het oranje dichromaat ion Cr2O72- gereduceerd tot het groene chroom(III) ion met ethanol.

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH --> 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

#3

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 15:16

Heeft het ook neit iets met redoxreacties te maken?

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 20 juni 2004 - 15:21

Heeft het ook niet iets met redoxreacties te maken?

Dacht het wel ja :-k

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- <--> 2 Cr3+ + 7 H2O

#5

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 15:26

Ja, ik heb dit nodig voor mijn praktische opdracht voor VWO5 en sinds dat mijn plaatselijke TU mij niet wil helpen probeer ik het hier.

Ik heb de proef dus uitgevoerd en ik heb een extra hoofdstuk redoxreacties gemaakt maar nog steeds snap ik het niet zo goed. Zou je het misschien iets makkelijker/uitgebreider kunnen uitleggen? :-k

#6

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 20 juni 2004 - 15:34

Je zou eens kunnen kijken op de website van Dr. D. Schouten en dan met name op de pagina over reacties --> redoxreacties dan zou je er volgens mij toch wel uit moeten kunnen komen...

Succes!

http://home.planet.nl/~donaldsc/

#7

Demon van Laplace

    Demon van Laplace


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 15:47

In deze reactie wordt chroom(VI) in het oranje dichromaat ion Cr2O72- gereduceerd tot het groene chroom(III) ion met ethanol.

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH --> 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

De reactie klopt op een detail na denk ik: in de plaats van een carbonzuur wordt het corresponderende aldehyde gevormd . Slechts na een tijd wachten wordt dit aldehyde omgezet in een carbonzuur (met vorming van een intermediair geminaal ethaandiol).

#8

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 16:34

is het niet zo dat een aldehyde veel makkelijker te oxideren is dan een alcohol?
kijk bijvoorbeeld naar de reducerende eigenschappen van suikers tgv de aldehyde groep en niet de hydroxygroepen.
dat zou impliceren dat de omzetting van alcohol naar aldehyde veel trager gaat dan van aldehyde naar zuur en dus onmiddellijk volledig doorreageert?

#9

Demon van Laplace

    Demon van Laplace


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 16:53

Dat zou wel eens goed kunnen zijn, ik wist niet dat een aldehyde zoveel makkelijker wordt geoxideerd dan een alcohol.

#10

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2004 - 17:29

ik weet het niet helemáál zeker, tis zoiets dat is blijven hangen van vorig jaar :-k

#11

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2004 - 15:47

Heeft het ook niet iets met redoxreacties te maken?

Dacht het wel ja :)

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- <--> 2 Cr3+ + 7 H2O

Zou je misschien beide halfreacties en dan de eindreactie kunnen geven :-k
Ik ben niet zo scheikundig aangelegd...

#12

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 21 juni 2004 - 16:15

De reactie klopt op een detail na denk ik: in de plaats van een carbonzuur wordt het corresponderende aldehyde gevormd . Slechts na een tijd wachten wordt dit aldehyde omgezet in een carbonzuur (met vorming van een intermediair geminaal ethaandiol).

Zo dus: C2H6O --> C2H4O --> C2H4O2

Maar hoe zorg ik ervoor dat de complete reactie dan klopt ??? Want met deze 'tussenstof' betekend het ook dat er een andere stof is toch ???

#13

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 21 juni 2004 - 16:30

Redoxreacties:

6 e- + 14 H+ + Cr2O72- <--> 2 Cr3+ + 7 H2O

C2H6O <--> C2H4O + 2 H+ + 2 e-

8 H+ + Cr2O72- + 3 C2H6O <--> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 C2H4O

Dit weet ik niet helemaal zeker, maar volgens mij klopt dit...

#14

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2004 - 17:24

Redoxreacties:

6 e- + 14 H+ + Cr2O72- <--> 2 Cr3+ + 7 H2O

C2H6O <--> C2H4O + 2 H+ + 2 e-

8 H+ + Cr2O72- + 3 C2H6O <--> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 C2H4O

Dit weet ik niet helemaal zeker, maar volgens mij klopt dit...

Waar is de ethanoldamp dan gebleven??

#15

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2004 - 17:34

Eerder zei je dat dit de reactievergelijking is:

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH --> 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

Daar kon ik me nog iets bij inbeelden omdat daar nog Kalium inzat en dat ik ergens alcohol bespeurde.

Maar in die laatste zie ik geen kalium en is de alcohol voglens mij ook verdwenen... Of heb ik het nou gruwelijk fout...

8 H+ + Cr2O72- + 3 C2H6O <--> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 C2H4O

Help plz :-k





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures