Springen naar inhoud

Verbrandingswarmte van een gasmengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Geertjen

    Geertjen


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juli 2004 - 20:06

Ze vragen me hier om de verbrandingswarmte van een gasmengsel te berekenen in kcal/m3.

namelijk van:

20% CH4 + 50% H2 + 15% CO + 10% CO2 + 5% N2

Hoe begin ik daaraan? Of kunnen jullie me een eindje op weg stellen.

Bedankt

Veranderd door geertjen, 21 juli 2004 - 20:08


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 21 juli 2004 - 21:19

Misschien heb je wat aan dit word-document en dan met name opgave 13.48.

Ik kom er zelf even niet uit namelijk, ik reken altijd wat moeilijker na tienen ;) :P

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 juli 2004 - 21:33

Voor zover ik weet, kan je niet spreken van verbrandingswarmte bij CO2 en N2.

Dus dan houd je over: CH4, H2 en CO.

Eerst stel je reactievergelijkingen op voor de reactie van CH4, H2 en CO met zuurstof waarbij CO2 (niet voor H2!) en H2O ontstaan. Van deze reacties bereken je de enthalpie, dit is de verbrandigswarmte (per mol). Dit moet je dan omrekenen naar (1) de juiste verhouding van beginstoffen, (2) kcal ipv kJ (factor 4.18) en (3) mol ipv m3.

Ik kan je meer uitleg geven, maar ik denk dat je hier al een eind mee kan komen. Succes!

EDIT: Jorim was eerder, dat krijg je als je tijdens het schrijven gestoord wordt... ;)

Veranderd door Beryllium, 21 juli 2004 - 21:34

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

Geertjen

    Geertjen


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2004 - 17:36

Ik geraak er niet aan uit ;)

Ik heb een gelijkaardige oefening gevonden, en dit heb ik tot nu toe:

20% CH4 + 50% H2 + 15% CO + 10% CO2 + 5% N2

Dus dan houd je over: CH4, H2 en CO.


CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O + 801,3 kJ ( voor 200 liter is dit 7154,46 * )

2 CO + O2 --> 2 CO2 + 567,8 kJ (voor 150l is dit 1901,12kJ ** )

Hoe zit het nu met H2? Ik slaag er niet in om een vergelijking te schrijven.
Is deze goed?

H2 + 0,5 O2 --> H2O + 242,8 kJ


-----------------------------------------------------------------------------------------------

* (200 / 22,4) * 801,3

** (200 / (2*22,4)) * 1901,12

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 juli 2004 - 20:51

Ja:

2 H2 + O2 >> 2 H2O.

De waarden geloof ik wel. Ik heb geen tijd om het nu na te rekenen maar volgens mij ga je de goede kant op. Probeer eerst eens algemeen alles in kJ/mol gasmengsel op te schrijven, voordat je om gaat rekenen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

Geertjen

    Geertjen


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2004 - 21:17

Als het juist is, dan is het uiteindelijke resultaat 14 475,2 kJ/mol.
Dit zou ik in 3 eenheden moeten omrekenen
namelijk kcal, kJ en MJ ;)

Veranderd door geertjen, 22 juli 2004 - 22:22


#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 juli 2004 - 21:59

Van kJ naar kcal: delen door 4.18 (soortelijke warmte van H2O (l)).
Van kJ naar MJ: maal 1000.

Voor het omrekenen van mol naar m3 moet je het molair gasvolume weten. Bij standaardomstandigheden is dat ongeveer 22.4 liter, dus één m3 is ongeveer 44.6 mol. Dus van mol naar kL: maal 44.6...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures