Springen naar inhoud

evenwichtsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Karin_CF

    Karin_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2004 - 18:54

Gegeven is de evenwichtsreactie

A (g) + B (g) --> AB (g) + 20 kJ /mol

Waarom zal bij afkoelen de evenwichtsconstatne toenemen? En is dit altijd zo???

Is het zo dat bij afkoelen de reactie endotherm is en dat daar dus energie (warmte) voor nodig is?

Groetjes karin

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Striker

    Striker


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2004 - 21:20

Volgens mij zal bij afkoelen het evenwicht naar rechts verschuiven en zal de evenwichtsconstante dus toenemen : immers K = [AB(g)] / [A(g)]*[B(g)]
Bij afkoelen komt er energie vrij en zal het rechterlid stijgen waardoor K ook stijgt
Bij afkoelen is de reactie endotherm en komt er energie vrij
Niet echt logisch dat je warmte moet toevoegen om af te koelen
Hopelijk ben ik juist ;)

Groetjes Christophe

#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2004 - 09:56

De algemene regel is:
- Bij exotherme reacties geeft verhoging van temperatuur een voorkeur voor de reactanten.
- Bij endotherme reacties geeft verhoging van temperatuur een voorkeur voor de product(en).

In jouw geval wordt er energie gevormd in de reactie A + B -> AB + 20 kJ/mol. De reactie is dus exotherm. Bij verlaging van temperatuur verschuift het evenwicht dus naar het product AB en dus wordt de evenwichtsconstante groter. Het groter worden van de evenwichtsconstante met dalende temperatuur geldt dus niet altijd, maar alleen bij exotherme reacties.

Je kunt dit ook nog onderbouwen met wat thermodynamisch geleuter:

De verandering in de Gibbs vrije energy van de reactie (ΔG0, het verschil in energie tussen puur product en pure reactanten, in jouw geval -20 kJ/mol) kan bij een reactie in evenwicht worden geschreven als:

ΔG0 = -RTln(K) oftewel: ln(K) = -ΔG0/RT

met wat omschrijven enzo kom je dan op de van 't Hoff vergelijking:

dln(K)/d(1/T) = -ΔH0/R (met ΔH0 de reactie enthalpie)

ln(K) is dus lineair afhankelijk van 1/T

Als ΔH0 negatief is (exotherm) dan neemt K toe met dalende temperatuur
Als ΔH0 positief is (endotherm) dan neemt K af met dalende temperatuur.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures