Springen naar inhoud

Proef Redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2004 - 11:42

Mijn vervelende scheikunde leraar laat ons dit practicum niet maken en ik wil toch weten wat er gebeurd bij deze proef:

Zuur wat kaliumpermanganaat aan. Voeg het vervolgens toe aan (eventueel in een warmwaterbad):

methanol
ethanol
1-propanol
2-propanol
1-methyl-2-propanol

Kan iemand me hierbij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echo

    Echo


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 september 2004 - 14:04

Ja, maar wat ik eigenlijk wilde weten is: Wat zie je, welke waarnemingen kunnen worden gedaan? En als het eventueel mogelijk is de reactivergelijking ter controle...


@Beryllium
Ik wilde hem ook maar 1 keer posten maar ik bedacht me qua thread. Ik kon het ene bericht niet meer verwijderen dus werden het er twee. Mijn excuses.

Veranderd door Echo, 24 september 2004 - 14:13


#3

Demon van Laplace

    Demon van Laplace


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2004 - 14:17

Wat betreft waarnemingen... neem een IR spectrum op: dan zie je wel dat er carbonzuren in je reactiemengsel voorkomen.

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 september 2004 - 14:21

Je MnO4--ionen zullen reageren met je alcohol, daarbij Mn2+ en water vormend. Het effect zal daardoor zijn dat je dieppaarse oplossing kleurloos wordt.

Nou weet ik niet hoe de verschillende alcoholen verschillen qua reactivieit met een oxidator, dus de verschillen tussen de alcoholen onderling zou ik niet weten.

Wat betreft waarnemingen... neem een IR spectrum op: dan zie je wel dat er carbonzuren in je reactiemengsel voorkomen.

Je hebt wel een oplossing in water, IR lijkt me niet erg handig dan, je krijgt erg veel storing in je signaal.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 24 september 2004 - 15:34

Even de waarschijnlijke reactievergelijkingen, als ik mij ales nog goed herinner van het oxideren van alcoholen:

Methanol -> formaldehyde -> mierenzuur -> koolstofdioxide
CH3OH -> CH2O + H2O -> HCOOH -> CO2 + H2O

Ethanol -> ethanal -> azijnzuur
C2H6O -> C2H4O + H2O -> CH3COOH

1-propanol -> propanal -> propaanzuur
C3H8O -> C3H6O + H2O -> C2H5COOH

2-propanol -> propanal -> propaanzuur
C3H8O -> C3H6O + H2O -> C2H5COOH

t-butylalcohol -> n-butanal -> butaanzuur
C4H10O -> C4H8O + H2O -> C3H7COOH

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 september 2004 - 15:39

2-propanol -> propanal -> propaanzuur
C3H8O -> C3H6O + H2O -> C2H5COOH

Weet je dit zeker? Ik kan me moeilijk voorstellen dat 2-propanol geöxideerd kan worden tot propaanzuur. Je OH zit immers aan het middelste C-atoom?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 24 september 2004 - 16:22

Oeps :cry: foutje

2-propanol -> aceton -> azijnzuur
C3H8O -> C3H6O + H2O -> CH3COOH

#8

Demon van Laplace

    Demon van Laplace


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2004 - 16:31

Klopt dat laatste wel Jorim?

Je verliest ergens een koolstof dan.

#9

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 24 september 2004 - 16:56

AARGHH weer fout :D

2-propanol -> aceton -> propaanzuur
C3H8O -> C3H6O + H2O -> C2H5COOH

Hehe, alleen de 'tussenstap' is anders, in vergelijking met n-propanol, het eindresultaat blijft hetzelfde.

Vol optimisme gaat Jorim nu opzoek naar de volgende vraag die hij gaat beantwoorden... :cry:

#10

mmaarr

    mmaarr


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2004 - 18:04

Mijn vervelende scheikunde leraar laat ons dit practicum niet maken en ik wil toch weten wat er gebeurd bij deze proef:

Zuur wat kaliumpermanganaat aan. Voeg het vervolgens toe aan (eventueel in een warmwaterbad):

methanol
ethanol
1-propanol
2-propanol
1-methyl-2-propanol

Kan iemand me hierbij helpen?

Primaire alcoholen (methanol, ethanol en 1-propanol) oxideren tot het carbonzuur
methanol -> mierenzuur
ethanol -> azijnzuur
1-propanol -> propaanzuur

secundaire alcoholen (2 propanol) oxideren tot het keton
2-propanol -> aceton

tertiare alcoholen oxideren eigenlijk niet (alleen met een sterke oxidator tot het oxidaat-ester, bv chromaat tot chromaatester)

#11

mmaarr

    mmaarr


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2004 - 18:17

trouwens hier is iets erover terug te vinden
alcohols

Veranderd door mmaarr, 24 september 2004 - 18:20


#12

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 september 2004 - 16:37

Nog even over de waarneming. Je dieppaarse oplossing zal niet kleurloos maar eerder vies bruin worden omdat er MnO (mangaanoxide, oftewel bruinsteen) gevormd wordt. En inderdaad zoals mmaar al schreef worden secundaire alcoholen niet verder geoxideerd dan het keton. Tertiare alcoholen (bijv. tert-butanol) reageerd in het geheel niet met kaliumpermanganaat en wordt dan ook vaak als oplosmiddel (gemengd met water) gebruikt voor de oxidatie van organische verbindingen.

#13

Robert_CF

    Robert_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 15:13

Mijn vervelende scheikunde leraar laat ons dit practicum niet maken


Misschien wel verstandig, de meeste van die zuren stinken enorm. Vooral boterzuur (butaanzuur)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures