Titratie H2C2O4

laughingfool

Kan iemand mij een formule geven, waarmee ik voor iedere hoeveelheid toegevoegde base exact de pH kan berekenen?

Het startvolume is: 50 mL, [C₂H₂O₄] = 0,1 M, de gebruikte base is OH^- en [OH^-] = 0,1 M.

Alles is opgelost in water. Ik hoef niet persé een formule te hebben hoor, als iemand me maar kan vertellen welke reacties er verlopen.

Als het even kan met het eerste evenwicht verwerkt in het tweede? En met de K_w erbij? Als iemand me kan helpen, zou dat erg fijn zijn.

Ik doe mijn profielwerkstuk over titratiecurven in excel, vandaar. Als iemand me tips kan geven, of een kort overzicht van alle reacties, kan ik ze zelf wel verwerken in excel, ik loop nu alleen even vast.

Alvast bedankt!!

Jorim: Een paar extra entertjes in je vraag en sub- en superscript maken het een stuk leesbaarder!

Jorim

Welkom op Chemieforum.nl

Dit is natuurlijk een simpele zuur-base titratie...

C₂H₂O₄ (oxaalzuur neem ik aan) is een tweewaardig zuur.

H₂C₂O_4(aq) + 2OH^-_(aq) <=> HC₂O₄^-_(aq) + H₂O_(l) + OH^- <=> C₂O₄^2-_(aq) + H₂O_(l)

En dan krijg je een curve zoals onderstaand:

Afbeelding

ps. Voor de gene die het herkennen: "JA HET IS VISSIM!!!"

Ik hoop dat je hier wat aan hebt, anders zeg je het maar weer.

laughingfool

Halloo, ik zal even op de entertjes letten dit keer hoor,

deze reacties ken ik allemaal wel hoor, ik doe niet voor niets mijn profielwerkstuk over scheikunde en ik weet ook hoe de grafiek eruit moet komen te zien. Probleem is alleen dat hij er niet zo uitkomt als ik die dingen invoer. Mijn probleem is:

ik probeer een formule in excel te zetten, die je vervolgens eindeloos naar beneden kunt kopiëren en hij rekent steeds de goede pH voor je uit. Ik zal even kort vermelden wat ik tot nu toe heb:

Voor het eerste deel (aantal toegevoegde mmol OH^- < aantal mmol H₂C₂O₄):

H₂C₂O₄ + H₂O <=> H₃O⁺ + HC₂O₄^-

...C.............................0............0.....

..............................+10^-7..............

..............................-[OH^-]................

..-x...........................+x...........+x....

---------------------------------------------- +

.C-x.........10^-7-[OH^-]+x...........x...

Hierin is C: (aantal mmol H₂C₂O₄/aantal mL)

Vervolgens kun je x berekenen met behulp van de K_z van H₂C₂O₄

Voor de volledigheid kun je de opgetelde waarde (10^-7-[OH^-]+x) nog verwerken in het evenwicht:

HC₂O₄^- + H₂O <=> H₃O⁺ + C₂O₄^2-

door dit op gelijke wijze te laten verschuiven na toevoeging van de H₃O⁺ uit de eerste reactie.

Voor het tweede deel (aantal mmol H₂C₂O₄ < aantal toegevoegde mmol OH^- < 2* (aantal mmol H₂C₂O₄)) doe ik precies hetzelfde als bij het eerste deel, alleen nu begin ik meteen bij het tweede evenwicht, dat ik laat verschuiven door de K_w en de toegevoegde base. Met de K_z reken ik vervolgens de 'x'uit en zo [H₃O⁺]

Voor het derde deel (aantal toegevoegde mmol OH^- > 2* (aantal mmol H₂C₂O₄) bereken ik de pH gewoon uit de concentratie van OH^- (via pOH)

Ik hoop dat het enigszins duidelijk is wat de bedoeling van mijn vraag is: waardoor klopt mijn grafiek niet, oftewel, wat is er fout in mijn redenatie en reactieverzameling. Ik ga er vanuit dat ik de gevonden formules foutloos in excel heb ingevoerd, omdat ik dit tientallen keren heb gecontroleerd. Ik hoop dat iemand kan helpen. Alvast bedankt voor de moeite!

Groeten,

laughingfool

Owja: het is inderdaad oxaalzuur

Jorim

Ik neem aan dat je mmol OH^- in de eerste kolom hebt staan en dan de pH in de kolom ernaast (en natuurlijk nog ergens de rest van de gegevens) wil hebben ???

laughingfool

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Titratie H2C2O4

Titratie H2C2O4

Re: Titratie H2C2O4

Re: Titratie H2C2O4

Re: Titratie H2C2O4

Re: Titratie H2C2O4