Springen naar inhoud

Molariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

joop de westlander

    joop de westlander


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2004 - 18:52

het is misschien een stomme vraag.

Maar is er iemand die mij uit kan leggen hoe je de molariteit van iets berekend.

p.s. ik ben slecht in scheikunde

;) :P

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Babbel85

    Babbel85


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2004 - 19:18

heey,
tuurlijk! maar voor je de molairiteit berekend moet je wel 3 dingen weten.
1. het aantal gram/milligram/microgram....:bv 15 gram
2. de molaire massa: bv: 1 mol=150gram
3. het aantal liter/milliliter....bv: 10 mL

en dan ga je omrekenen:
15 gram in 10 mL= 1500 gram in 1000ml oftwel in 1 liter
en dan een kruizings schema
1 mol=150 gram
? mol=1500 gram

1*1500=?*150 ---> 1500=?*150
?= 1500/150= 10 mol

dus de molariteit is 10 mol/L
ik hoop dat je het snapt

groetjes stephanie

#3

joop de westlander

    joop de westlander


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2004 - 19:26

heey,
tuurlijk! maar voor je de molairiteit berekend moet je wel 3 dingen weten.
1. het aantal gram/milligram/microgram....:bv 15 gram
2. de molaire massa: bv: 1 mol=150gram
3. het aantal liter/milliliter....bv: 10 mL

en dan ga je omrekenen:
15 gram in 10 mL= 1500 gram in 1000ml oftwel in 1 liter
en dan een kruizings schema
1 mol=150 gram
? mol=1500 gram

1*1500=?*150 ---> 1500=?*150
?= 1500/150= 10 mol

dus de molariteit is 10 mol/L
ik hoop dat je het snapt

groetjes stephanie

daar moet het wel mee lukken.

Bedankt Geplaatste afbeelding

#4

Babbel85

    Babbel85


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2004 - 21:45

graag gedaan Geplaatste afbeelding

#5

Babbel85

    Babbel85


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2004 - 21:47

ben ik weer ;)
maar je kan ook de andere kant op rekenen, maar dat wist je waarschijnlijk al.
wil je dat ook weten
greetz

#6

joop de westlander

    joop de westlander


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2004 - 08:40

ben ik weer ;)
maar je kan ook de andere kant op rekenen, maar dat wist je waarschijnlijk al.
wil je dat ook weten
greetz

leg maar uit is altijd handig





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures