Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
BH4 bepalen met titratie?
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 485
BH4 bepalen met titratie?
Hoe kan je NaBH4 bepalen, liefst m.b.v. een titratie.
-
- Berichten: 2.953
Re: BH4 bepalen met titratie?
Volgens mij kun je de concentratie van NaBH4 het nauwkeurigst bepalen door het natriumgehalte te bepalen (AAS of AES). Bij titratie van het borohydride anion met zuur (in water) kunnen er een aantal complicaties optreden die de nauwkeurigheid van de meting beinvloeden.
NaBH4 reageerd met zuur (bijv. zoutzuur) op de volgende manier:
2 NaBH4 + 2 HCl -> B2H6 (g) + 2 H2 + 2 NaCl
Dit lijkt een prima methode. Echter B2H6 kan worden gehydrolyseerd oiv water volgens:
B2H6 + 6 H2O -> 2B(OH)3 + 6H2
(Eerst coordineert een watermolecuul met zijn vrije electronenpaar aan één van de lege p-orbitalen van het boraan. Vervolgens wordt H2 geelimineerd. Dit herhaald zich dan tot B(OH)3 is gevormd. NB: deze reactie verschilt wezenlijk van de eerste reactie met zuur)
De vraag is dus hoeveel B2H6 (g) er uit je oplossing borrelt (tijdens je titratie) in verhouding tot de hoeveelheid die wordt gehydrolyseerd. Dat is afhankelijk van de precieze condities waaronder je de titratie uitvoerd en niet echt te rationaliseren. Als je hier geen rekening mee houdt krijg je een afwijking in je NaBH4 concentratie. Een ruwe indicatie van je concentratie kun je er waarschijnlijk wel mee krijgen.
Leuk om te vermelden is nog dat je organische oplossingen van Grignard-reagentia (RMgX) en organolithium verbindingen (RLi) kunt titreren met een oplossing van tert-butanol in xyleen. Ortho-phenanthroline gebruik je dan als indicator. Helaas werkt dit niet voor NaBH4.
NaBH4 reageerd met zuur (bijv. zoutzuur) op de volgende manier:
2 NaBH4 + 2 HCl -> B2H6 (g) + 2 H2 + 2 NaCl
Dit lijkt een prima methode. Echter B2H6 kan worden gehydrolyseerd oiv water volgens:
B2H6 + 6 H2O -> 2B(OH)3 + 6H2
(Eerst coordineert een watermolecuul met zijn vrije electronenpaar aan één van de lege p-orbitalen van het boraan. Vervolgens wordt H2 geelimineerd. Dit herhaald zich dan tot B(OH)3 is gevormd. NB: deze reactie verschilt wezenlijk van de eerste reactie met zuur)
De vraag is dus hoeveel B2H6 (g) er uit je oplossing borrelt (tijdens je titratie) in verhouding tot de hoeveelheid die wordt gehydrolyseerd. Dat is afhankelijk van de precieze condities waaronder je de titratie uitvoerd en niet echt te rationaliseren. Als je hier geen rekening mee houdt krijg je een afwijking in je NaBH4 concentratie. Een ruwe indicatie van je concentratie kun je er waarschijnlijk wel mee krijgen.
Leuk om te vermelden is nog dat je organische oplossingen van Grignard-reagentia (RMgX) en organolithium verbindingen (RLi) kunt titreren met een oplossing van tert-butanol in xyleen. Ortho-phenanthroline gebruik je dan als indicator. Helaas werkt dit niet voor NaBH4.
-
- Berichten: 485
Re: BH4 bepalen met titratie?
Zou een redox titratie niet kunnen. Immers BH4 is een reductor, je kan er glucose mee omzetten in sorbitol 
