Springen naar inhoud

[Scheikunde] Vragen mtb evenwichtconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:04

Ik zit nu in een hoofstuk dat gaat over evenwichtsvoorwaarde en evenwichtsconstante enz.

Bij deze vraag kwam een vraagteken in me op:

In een reactor wordt zwaveltrioxie geproduceerd uit zwaveldioxide en zuufstof:

2 SO2 (g) + O2 (g) -> 2SO3 (g)

Er is bij een bepaalde temperatuur evenwicht bij de volgende concentraties:

[SO2] = 0,022 ; [O2] = 0,18 ; [SO3] = 2,6 (alles in mol dm-3)

Vraag:
Hoe groot is de evenwichtsconstante bij deze temperatuur?

--------------------------------------------------------------------------
Hoe bereken je ten eerste een evenwichtsvoorwaarde en hoe pas je dat toe bij deze vraag?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JeroenMeloen

    JeroenMeloen


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:08

Ik denk dat je dit bedoeld:

K = (SO3)2 / (SO2)2 (O2)

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 45187 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:09

Mark, je lijkt me niet achterlijk. Als iemand je iets uitlegt snap je dat vlot zat. Legt die leraar van jou alles zo slecht, of helemaal niet, uit?? Let wel, graag bereid om te helpen, maar we zijn stapje voor stapje bezig je een heel curriculum scheikunde uit te leggen........
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:12

Mark, je lijkt me niet achterlijk. Als iemand je iets uitlegt snap je dat vlot zat. Legt die leraar van jou alles zo slecht, of helemaal niet, uit??


Mijn leraar is inderdaad iemand die niet zo goed is in uitleggen, laat staan lesgeven. :wink:

#5

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:14

Ik denk dat je dit bedoeld:

K = (SO3)2 / (SO2)2 (O2)


Maar ze bedoelen dus niet me 'hoe groot' een getal? Alleen:

[SO3]^2
---------- = K
[SO2]^2

#6

JeroenMeloen

    JeroenMeloen


  • >25 berichten
  • 86 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:17

Ik denk dat je dit bedoeld:

K = (SO3)2 / (SO2)2 (O2)


Maar ze bedoelen dus niet me 'hoe groot' een getal? Alleen:

[SO3]^2
---------- = K
[SO2]^2


Juist. Dus gewoon de concentraties invullen en de constante rolt er uit.

#7

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:21

Oke bedankt, als ik denk aan 'Hoe groot' dan denk ik altijd dat ik iets moet berekenen :roll:

Maar die O2 (g) die doet niet meer in de evenwichtsconstante dus..

#8

Onzejozef

    Onzejozef


  • >100 berichten
  • 124 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 16:29

Jawel. Je moet eigenlijke de partiele druk van O2 invullen, maar dit word op het VWO niet behandeld, (net zoals je voor je solvent molfractie invult ipv concentratie)

#9

Jan_Kollie

    Jan_Kollie


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 november 2005 - 19:19

Dus als ik een constante moet uitrekenen deel ik gewoon de concentraties op elkaar?

#10

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2005 - 12:02

Dus als ik een constante moet uitrekenen deel ik gewoon de concentraties op elkaar?


Kan je hier een voorbeeld bij geven? Want dit begrijp ik even niet :roll:

#11

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2005 - 13:09

Bedoel je

[SO2] = 0,022 ; [O2] = 0,18 ; [SO3] = 2,6 (alles in mol dm-3)

[SO3]^2
---------- = K
[SO2]^2

2,6^2
---------- ? (als dit fout is , even zeggen graag :wink: )
0,022^2

#12

Jan_Kollie

    Jan_Kollie


  • >25 berichten
  • 29 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 november 2005 - 15:13

Als je zo de constante berekent dan bedoel je het goed. MAar ik weet nou nog steeds niet of ik bij alle reactievergelijkingen de constante kan berekenen door de concentraties op elkaar te delen

#13

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2005 - 15:23

Bij de vergelijking wA + xB <--> yC + zD is de evenwichtsconstante:


Cy * Dz
------------ = K
Aw * Bx
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#14

Mark_Hoogendam

    Mark_Hoogendam


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 november 2005 - 16:02

Dus de evenwichtsconstante K is dus een getal (als je de concentraties deelt)

Maar wat is het verschil met evenwichts concentraties berekenen en evenwicht constante?

Ik dacht zelf dat je als je de evenwichtsconstante K wilt uitrekenen dat je van te voren de evenwichtsconcentraties moet hebben. En die kan je krijgen door Mol / liter.

Zonder evenwichts concentraties geen evenwichts voorwaarde ?


(ik heb morgen een scheikunde schoolexamen..kan zijn dat ik domme vragen stel, maar ik wil het gewoon even zeker zijn :wink:)

#15

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2005 - 16:09

Je deelt indendaar de concentraties in mol/l op elkaar zoals ik in mijn vorige post heb beschreven.
De evenwichtconcentratie (van een component) is volgens mij de concentratie van die component nadat het evenwicht is ingesteld.

Mark Hoogendam
Ik dacht zelf dat je als je de evenwichtsconstante K wilt uitrekenen dat je van te voren de evenwichtsconcentraties moet hebben. En die kan je krijgen door Mol / liter.  


Volgens mij klopt dit, behalve de onderstreepte zin. En die kan je krijgen door Mol / Liter ...............te watte??

Je kan een onbekende evenwichtsconcentratie berekenen adhv K en de bekende evenwichtsconcetraties, net zo goed als je K kan berekenen adhv evenwichtsconcentraties
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures