Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Volgens mijn literatuur (Binas en CRC) is de halfreactie als volgt:S2O3-2(aq) + 6 H+ + 4e- <=> 2S(s) + 3 H2O
Ik ben momenteel bezig met polarografie op mijn stage, ook met zink, dus dat was wel redelijk fout ja...JvG schreef: Oeps Jorim,
De E0 van de half-reactie van waterstof is 0.0000 V
en de E0 van zink is -0.76 V
Nu is de regel: de hoogste (E0) oxideert de laagste. Dus H+ oxideert Zn tot
Zn2+
Hij had het dus wel goed. Ook kwalitatief zou je moeten weten dat onedele metalen in zure omgeving oxideren (elektronen afstaan) en als kationen in oplossing zullen komen onder vorming van gas (H2)
).Die van mij is ook goed, want die komt 'erna' een vervolgreactie
): een lading die meer dan één eenheid groot is, wordt aangeduid met een getal, gevolgd door een plus of min (dus niet eerst plus of min en dan het getal). Dus: S2O32- i.p.v. S2O3-2. Ik ben me ervan bewust dat ik nu nogal zeikerig overkom, maar ik let graag op de details. ) , sorry hoor Ignus ik maak het niet simpeler voor je zo. Hieonder nog even de goede (iedereen mag slaan als ik nog steeds uit mijn nek l*l) reacties: