Springen naar inhoud

zuur-base Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scientist_CF

    Scientist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2004 - 08:04

Kan ik iemand mij helpen met volgende opgave?

Een HCl-oplossing werd als volgt bereid: 3,5 mL geconcentreerde HCl-oplossing met een dichtheid van 1,2 g/mL en een massaprocent van 36,9 werd met water aangelengd tot 100,0 mL oplossing. Welke massa NaOH bevat 1,0 L NaOH-oplossing als 10,0 mL ervan getriteerd worden met 6,7 mL van de aangelengde HCl-oplossing?

Alvast bedankt

biochemiefreak: Bedenk de volgende keer even een duidelijke beschrijving van het onderwerp.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 16 november 2004 - 08:57

3,5 mL geconcentreerd zoutzuur * 1,2 g/mL dichtheid = 4,2 g
4,2 g * 36,9% = 1,5498 g / (1,008+35,452) = 0,0425 mol
0,0425 mol in 100 ml = 0,425 mol/L = 0,425 M

6,7 mL van die oplossing = 0,00285 mol

HCl + NaOH <=> H2O + Na+ +OH- (reactie is 1:1)

0,00285 mol in 10 mL = 0,285 mol in 1 L = 0,285 M

#3

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2004 - 16:14

0,285 mol/L NaOH = 0,285 mol/L∑40,0 g/mol = 11,4 g/L





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures