Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoechiometrisch rekenwerk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Siwa

    Siwa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2004 - 08:54

Met de volgende oefening zit ik echt helemaal in de knoop...
Ik weet zelf niet hoe eraan te beginnen... :P

a) Hoeveel g zink kan er reageren met 250 ml 0,5M H2SO4 oplossing.
b) Hoeveel zwavel blijft er over als 7g wordt verhit met 7g ijzer om ijzersulfide te vormen
c) we laten water inwerken op 3.45g K. Welke massa H2 gas wordt
er gevormd? Welk volume is dat bij 25°C en 1,5 bar? Hoeveel g KOH?

Somebody help me pleassse? Geplaatste afbeelding


Dan nog bijkomende vraagje...

Vul de coëfficienten aan van volgende reacties...
a) C2H6 + O2 <--> CO2 + H2O
b) HCL + CaBr2 <--> CaCl2 + HBr

Volgens mij is de oplossing hiervan... ;)
a) 2C2H6 + 7 O2 <--> 4CO2 + 6H2O

b) 2HCl + CaBr2 <--> CaCl2 + 2HBr

Is dit juist? Of ben ik hier fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 november 2004 - 09:21

Ik ga je de antwoorden niet zo geven, maar ik zal je op weg helpen hoe je er zelf achter kan komen.

a)  Hoeveel g zink kan er reageren met 250 ml  0,5M  H2SO4 oplossing.
b) Hoeveel zwavel blijft er over als 7g wordt verhit met 7g ijzer om ijzersulfide te vormen
c) we laten water inwerken op 3.45g K.  Welke massa H2 gas wordt
er gevormd?  Welk volume is dat bij 25°C en 1,5 bar?  Hoeveel g KOH?

Om deze vragen te beantwoorden moet je het volgende even op een rijtje zetten:

a:
Wat is de reactie tussen zink en H2SO4? Dus wat is de molverhouding van zink : zwavelzuur? Hoeveel mol heb je van het reagerende zwavelzuur? Hoeveel mol zink heb je dus nodig?

b:
Wat is de formule van ijzersulfide? Hoeveel mol ijzer heb je, dus hoeveel mol zwavel heb je dan nodig? Dan weet je ook hoeveel zwavel er in mol overblijft, en dat kan je weer omrekenen naar grammen.

c:
Eerst weer de reactievergelijking opstellen. Als je weet hoeveel mol K je hebt kan je ook berekenen hoeveel mol en gram H2 je krijgt. Voor het volume kan je gebruik maken van de ideale gaswet: PV=nRT. Je weet dus hoeveel mol KOH je nu vormt (uit de reactievergelijking) dus dan kan je terugrekenen hoeveel gram dat is.


a)  2C2H6 + 7 O2 <--> 4CO2 + 6H2O

b) 2HCl + CaBr2 <--> CaCl2 + 2HBr

Is dit juist? Of ben ik hier fout?


Lijkt me in orde.

Succes!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Siwa

    Siwa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2004 - 09:49

ok bedankt !

ik ga direct even aan de slag met die oefening !

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 17 november 2004 - 10:08

Dan nog bijkomende vraagje...

Vul de coëfficienten aan van volgende reacties...
a)  C2H6 + O2  <--> CO2 + H2O
b)  HCL + CaBr2  <-->  CaCl2 + HBr

Volgens mij is de oplossing hiervan...  ;)
a)  2C2H6 + 7 O2 <--> 4CO2 + 6H2O

b) 2HCl + CaBr2 <--> CaCl2 + 2HBr

Is dit juist? Of ben ik hier fout?

Er is een heel mooi tooltje online (van Don Kiel) omdat te controleren (zorg dat je het zelf snapt en gebruik het als controlemiddel anders krijg je problemen op toetsen)

http://www.chemfunctions.com/eb.htm

#5

Siwa

    Siwa


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2004 - 12:29

Heb het ff opgelost en hopelijk is dit juist...

vraag 1:

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2


We hebben voor H2SO4 : V= 250ml of 0.250 l
molariteit: 0.5M of 0.5 mol/l
aantal mol H2SO4 berekenen: nl. 0.250 l x 0.5 mol/l= 1.25 mol

Zn=1.25 mol
molaire massa : 65.4 g/mol

massa vanZn : 1.25 mol x 65.4 g/mol= 81.75 g

vraag 2:

S + Fe --> FeS

Dit is de reactievgl.


molaire massa : 56 g/mol
aantal mol : 7g / 56 g/mol (delen door mekaar)= 0.125 mol

De voorgetallen zijn gelijk, dus er is ook 0.125 mol S. De molaire massa van S is 32 g/mol.
massa . nl. 0.125 mol x 32 g/mol= 4g

Er blijft dus 3g over ( 7g - 4g)


vraag 3:

2H2O + 2K --> H2 + 2KOH


voorgetallen moeten aanpassen!

3.45g K,
µmolaire massa= K, 39 g/mol .
aantal mol: 3.45 g/ 39 g/mol (alweer delen door mekaar) = 0.00885 mol.

De massa van H2 =. molaire massa berekenen: 2 g/mol.
aantal mol delen door 2 want de voorgetallen verschillen (2K en H2 )!!!!!!
m= 0.004425 mol x 2g/mol= 0.00885g


De massa van het KOH is . Eerst molaire massa berekenen: 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
aantal mol =0.00885 want K en KOH hebben hetzelfde voorgetal. m= 0.00885 mol x 56 g/mol= 0.496 g

Berekenen we nu het volume van het H2:
0.004425 mol= 0.004425mol x 22.4l/mol= 0.009912 l

P1 x V1 P2xV2
------------ = ------------
T1 T2


P1= 101325 Pa (normale druk) P2= 1.5 bar= 150000 Pa
T1= 273 K (normale temperatuur) T2= 25°C= 298 K
V1= 0.009912 l V2=?


P1 x V1 x T2 101325 Pa x 0.009912 l x 298 K
V2= ---------------------------- = --------------------------------------------------- = 0.00731 l
T1 x P2 273 K x 150000 Pa



Klopt dit???

#6

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 november 2004 - 20:43

In principe ziet het er goed uit, er zitten alleen een paar rekenfoutjes in:

1.) 0,25 L · 0,5 mol/L = 0,125 mol (en niet 1,25 mol)
2.) ziet er in orde uit
3.) 3,45 g / 39 g/mol = 0,0885 mol (en niet 0,00885 mol)
0,004425 mol x 22,4 L/mol = 0.09912 L (en niet 0,009912 L)

Verbeter dus deze foutjes en reken alles nog eens door.

Volgens mij moet je dan op de volgende antwoorden komen:

1.) 8,18 g Zn
3.) 0,0885 g H2; 0,99 L H2; 4,96 g KOH

De manier waarop je het hebt uitgerekend is prima zo.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures