Springen naar inhoud

[scheikunde] bepaling waterstofperoxidegehalte in lenzenvloeist


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hbfreak

    hbfreak


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2004 - 15:32

ok, mij wordt geacht een verslag te maken over een proef die ik gedaan heb.
daarbij heb ik 2,1 mL lenzenvloeistof gebruikt, daar bruinsteen bij gedaan, en het vrijgekomen gas opgevangen. ik ving 20mL gas op.

nu moet ik dus het waterstofperoxidegehalte in die lenzenvloeistof bepalen, alleen heb geen idee hoe.
kan iemand mij miss. tips geven hiervoor?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 november 2004 - 17:36

Je hebt mbv bruinsteen waterstofperoxide ontleed:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Dus uit elke 2 mol waterstofperoxide wordt 1 mol zuurstofgas gevormd.

-Je weet het volume zuurstof
-De dichtheid van een gas (mol/L of mol/dm3) kun je opzoeken
-Dan weet je de hoeveelheid (mol) zuurstof die is gevormd.
-Er was dus 2x zoveel (mol) waterstofperoxide in jouw hoeveelheid lenzenvloeistof
-Delen door 2,1 mL en je hebt je concentratie

Veranderd door DrQuico, 24 november 2004 - 17:37


#3

gayle

    gayle


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 februari 2005 - 11:58

en weet iemand misschien hoe bovenstaande reactie precies werkt?
want ik moet een presentatie maken over de ontleding van waterstofperoxide.

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 20 februari 2005 - 12:55

Wat wil je precies weten? De ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof verloopt continu, de bruinsteen wordt alleen gebruikt als katalysator...

Veranderd door Jorim, 20 februari 2005 - 13:00


#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 februari 2005 - 13:07

De ontleding van waterstofperoxide is een redoxreactie. Het bestaat uit twee halfreacties:

H2O2 + 2 H+ + 2 e- -> 2 H2O

H2O2 -> O2 + 2 H+ + 2 e-

Bruinsteen (MnO2) katalyseerd deze ontleding door afwisselend geoxideerd en gereduceerd te worden.

#6

henk75

    henk75


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2005 - 21:18

http://s5.yousendit....Q3346ODSOO0CS5T

ik heb hier op het net twee reactie mogelijkheden gevonden voor dit probleem, en ook uitgewerkt. welke is nu juist??
Werkplan "Waterstofperoxide in lenzenvloeistof"

Bruinsteen = Mangaan(IV)Oxide

Mn4+O22-

Waterstof peroxide = H2O2

Redoxreactie:

H2O2 --> 2H+ + O2 + 2e-    5x 
MnO4- + 8H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4H20  2 x 
----------------------------------------------------------- +
5H2O2 (aq) + 2MnO4- (aq) + 6H+ (aq) --> 5O2 (g) + 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) 

mol vergelijking¬: 5 mol H2O2  ~  5 mol O2

We nemen mangaan(IV)oxide in overvloed, want we moeten de hoeveelheid van waterstofperoxide weten.

We nemen  50 mL  H2O2- opl. en daarbij doen we in overvloed MnO4 zodat alle H2O2 op kan reageren. 

3% van 50 mL = 1.5 mL

Dus ik gebruik 1,5 mL H2O2

1.45 g   1 mL
 X g   1,5 mL

X = 1,5 * 1,45 = 2,175 g

2.175 g	Q mol
34,01 g	1 mol

Q = (1* 2,175) / 34,01 = 0,06395178 dus 63,95 mmol H2O2 aanwezig

63,95 mmol  5 mol H2O2    5 mol O2 

Dus ik krijg als het goed is 63,95 mmol O2 

1 mol	24,0 L
0,06395178 mol	Y

Y = (0,06395178 * 24,00) / 1 = 1.53 L 

Dit zou betekenen dat er 1.53 L O2 zou ontstaan
---------------------------------------------------- 
Werkplan "Waterstofperoxide in lenzenvloeistof"(2)

De ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof verloopt continu, de bruinsteen wordt alleen gebruikt als katalysator.

Reactie:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Dus uit elke 2 mol waterstofperoxide(H2O2) wordt 1 mol zuurstofgas (O2) gevormd.

mol vergelijking¬: 2 mol H2O2  ~  1 mol O2

-Je weet het volume zuurstof
-De dichtheid van een gas = 24000,0 mL / mol

Voorbereiding berekening:

24000 mL	1 mol
X ml	Y mol

( X = aantal ml gas dat is ontstaan)
( Y = aantal mol O2 dat is onstaan)
(X ml * 1 mol) /24000 mL = aantal mol O2 dat is ontstaan

Dat * 2 ( zie mol verhouding) = aantal mol H2O2 

Delen door 2,0 mL en je hebt je concentratie.

Veranderd door henk75, 07 maart 2005 - 21:30


#7

henk75

    henk75


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2005 - 15:31

Je hebt mbv bruinsteen waterstofperoxide ontleed:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Dus uit elke 2 mol waterstofperoxide wordt 1 mol zuurstofgas gevormd.

-Je weet het volume zuurstof
-De dichtheid van een gas (mol/L of mol/dm3) kun je opzoeken
-Dan weet je de hoeveelheid (mol) zuurstof die is gevormd.
-Er was dus 2x zoveel (mol) waterstofperoxide in jouw hoeveelheid lenzenvloeistof
-Delen door 2,1 mL en je hebt je concentratie

volgens mij klopt dat niet, bij ons is 23,75 mL gas onstaan. dit deel je door 24000(volume van een gas)

dit * 2 en je hebt het aantal mol H2O2,

als je dat getal deelt door het aantal mL lenzenvloeistof dat je had genomen klopt het niet,

wat is het gewicht van 250 mL lenzenvloeistof??????

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 10 maart 2005 - 15:47


#8

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 10 maart 2005 - 16:12

Ideale gaswet: Het verband tussen de hoeveel gas (n in mol), en de druk (P in atm), het ingenomen volume (V in liter) en de temperatuur (T in Kelvin): PV=nRT waarbij R de ideale gasconstante is (0,08206 atm/mol/K). Hieruit is die 24000 afgeleid...

1 0,02375 = n 0,08206 293 ----- n = 9,910-4

9,910-4 2 = 0.00198 mol

0.00198 mol in 2,1 mL = 0,94 mol/L = 0,94 M = 32 g/L

Dat lijkt mij ook een klein beetje veel, maar de berekening klopt :D dus het ligt aan jou meting :D

#9

henk75

    henk75


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2005 - 17:58

we hebben nu het aantal gram H2O2 uitgerekent en de totale massa, en nu klopt het wel dus... we komen uit op 2,7 procent

#10

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 10 maart 2005 - 19:41

Mooi dat het klopt, maar heeft mijn berekening daar iets me te maken of heb je het op een andere manier gedaan??

#11

henk75

    henk75


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2005 - 17:43

we hebben het totaal anders gedaan. het gewicht van waterstof peroxide berekent en zo het percentage uitgerekent.

gaat er bij het overgieten van de waterstof peroxide al veel zuurstof verloren als je met hoeveelheden van ongeveer 2.5 mL werkt??

#12

Yellowneck

    Yellowneck


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2005 - 15:50

Hmm wij hebben dit proefje ook gehad op school.

LET OP: volgens mij hebben we te weinig bruinsteen genomen, waardoor niet al het lenzenvloeistof, en dus waterstofperoxide, is gaan reageren met de katalysator (bruinsteen in dit geval).


Wij hebben het volgende gedaan (let even niet op significantie):

Lenzenvloeistof: 20 mL (wij hebben dit niet gewogen, i.t.t. een paar andere, laten we hopen dat dit ook niet hoefde 8-[)
Ontstaan O2 (g): 26,5 mL
Gasconstante: 24000,0 mL per 1 mol

26,5 mL is dus:
( 26,5 x 1 ) / 24000,0 = 0,001104 mol O2 ontstaan.

Dus 2x zoveel waterstofperoxide (verhouding was immers 2:1), dus 0,002208 mol waterstofperoxide

1 mol H2O2 weegt: 34,016 ame
(0,002208 x 34,016) / 1 = 0,07511 gram H2O2

En dan hoe moet het vanaf hier precies verder?
Hoe kunnen wij het percentage waterstofperoxide berekenen?
Heb je de dichtheid van waterstofperoxide nodig? (1,45 mg/ml)

Korte samenvatting:
20 mL Lenzenvloeistof genomen
Hierbij is 26,5 mL oftewel 0,001104 mol zuurstof ontstaan
Hieruit komt voort 0,002204 mol oftewel 75,11 mg (0,07511 gram) waterstofperoxide

Veranderd door Yellowneck, 29 november 2005 - 15:55


#13

fterh

    fterh


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2006 - 16:16

Ik moet via een experiment aantonen wat het waterstofperoxidegehalte in lenzenvloeistof is. Het percentage is massapercentage; stel de dichtheid van de lenzenvloeistof op 1,00 g/mL

Volgens de verpakking bevat lenzenvloeistof 3% waterstofperoxide, H2O2(aq).

Ga na of de lenzenvloeistof 3% waterstofperoxide bevat. Als je Vm nodig hebt mag je aannemen dat deze bij 20 Graden Celcius en normale druk 24 dm3mol-1 is.

Wie kan mij helpen hoe ik dit moet doen?

Het eerste wat ik moet doen is een werkplan maken voor de aanpak van de proef maar ik heb geen idee. Het moet iets zijn met gassen opvangen naar mijn mening maar verder kom ik niet.

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 november 2006 - 16:33

Je moet even verder kijken dan je scherm hoog is.
De posts waarbij jij je bericht hebt geplaatst gaan over hetzelfde onderwerp !!

#15

fterh

    fterh


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 november 2006 - 16:35

Daarom heb ik het ook bij dit onderwerp geplaatst, maar ik kom er zo niet uit!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures