Springen naar inhoud

Aflatoxine/derivatisering


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Beaker

    Beaker


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2004 - 08:12

Hallo Leden van Chemieforum,

Ik ben met mijn litratuuronderzoek bezig en nu stuit ik op een probleem waar ik niet echt uit kom.

Het is zo dat aflatoxine b2 en g2 wel fluorescentie eigenschappen hebben en aflatoxine b1 en g1 pas nadat ze een broom-derivaisering hebben ondergaan.
De structuurformules van deze b1 en b2 lijken toch erg veel op elkaar (geldt overigens ook voor G1 en G2).

Ik krijg 't alleen niet voor elkaar om hier de structuurformules of online structuren neer te zetten

Wat is hier de reden van en kan iemand me daarbij helpen?

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2004 - 10:51

Hier staat dat aflatoxine B1 en B2 blauw en aflatoxine G1 en G2 groen flouresceren.

En hier staat nog meer informatie en nuttige links over aflatoxine in het Nederlands.

Je had dus misschien de verkeerde informatie gekregen. Mij lijkt het ook onwaarschijnlijk dat die twee stoffen zulke verschillende fluorescentie-eingenschappen hebben.

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 26 november 2004 - 11:07

Hier staat dat aflatoxine B1 en B2 blauw en aflatoxine G1 en G2 groen flouresceren.

Het zou kunnen dat Beaker niet kan beschikken over een UV om te exciteren, maar alleen een andere kleur. Dan fluoresceren B1 en G1 misschien inderdaad alleen als je ze bromeert. Overigens begrijp ik ook niet echt waarom ze zulke verschillende fluorescerende eigenschappen hebben.

@Beaker:
Kan je absorptiespectra meten van je aflatoxines? Hebben ze erg verschillende maxima?

Verplaatst naar spectrometrie, vind ik beter passen

EDIT
Structuren:

Geplaatste afbeelding

Het verschil tussen "1" en "2" ligt in de dubbele binding van de zuurstofbevattende vijfring; het verschil tussen "B" en "G" is dus de vijf- of zesring rechtsboven. Die laatste is kennelijk bepalend voor excitatie; de dubbele binding van B1 en G1 hinderen duidelijk in de fluorescentie. Bij bromeren denk ik dat je die binding verzadigt.

Veranderd door Beryllium, 26 november 2004 - 11:32

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

Beaker

    Beaker


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2004 - 11:18

Het is zo weinig tijd is om van golflengte te wisselen, aangezien de componenten op zeer korte tijd achter elkaar elueren. Daarom is er een broom-derivatisering toegepast.

#5

Beaker

    Beaker


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2004 - 12:25

Thanks beryllium, hier kan ik denk ik wel verder mee.

Toch vreemd dat er ondanks de kleine verschillen in structuur, toch zulke verschillen in eigenschappen kunnen ontstaan. Maar dat houdt t spannend anders valt er niets meer uit te zoeken.

Mvg

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 november 2004 - 01:04

Rechtsboven, in conjungatie met het л-systeem, zit bij de B-groep een keton terwijl er bij de G-groep een ester zit. Deze hebben een verschillend inductief effect op het geconjungeerde л-systeem en be´nvloeden daarmee de golflengte van de fluorescentie.

#7

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2004 - 01:42

Rechtsboven, in conjungatie met het л-systeem, zit bij de B-groep een keton terwijl er bij de G-groep een ester zit. Deze hebben een verschillend inductief effect op het geconjungeerde л-systeem en be´nvloeden daarmee de golflengte van de fluorescentie.


Dan blijft nog steeds de vraag welke invloed de de aan- of afwezigheid van een dubbele binding aan de dihydrofuraanring heeft, als deze zover van het fluorescerende systeem verwijderd is.

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 28 november 2004 - 12:36

Zonder berekening van de MOs (molecular orbitals) kom je denk ik niet aan een exact antwoord op de vraag hoe de verschillende fluorescerende eigenschappen te verklaren zijn. Ik neem aan dat dat niet iets is wat je tot op de bodem wilt kunnen uitzoeken (en dat raad ik je ook niet aan :oops:).
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 november 2004 - 17:30

Dan blijft nog steeds de vraag welke invloed de de aan- of afwezigheid van een dubbele binding aan de dihydrofuraanring heeft, als deze zover van het fluorescerende systeem verwijderd is.


Deze is niet groot op de fluorescentie aangezien B1 en B2 beiden blauw, en G1 en G2 beiden groen fluoresceren.

#10

lieve

    lieve


  • >100 berichten
  • 120 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 november 2007 - 17:22

Waarom fluoresceren B1 en G1 nu meer na broom-derivatisering? Het is toch zo dat broom fluorescentieverlagend is? Waarom zal die ene dubbele binding die B1 en G1 meer hebben dan B2 en G2 de fluorescentie zo hard be´nvloeden?

Misschien heeft iemand na 3 jaar hier een beter kijk op ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures