Springen naar inhoud

[scheikunde] Donor/acceptorbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xaviersmet

    xaviersmet


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2004 - 15:39

Wie kan en wil me wat meer uitleg geven over donor/acceptorbindingen (ook bekend als datief-covalente bindingen)? Het komt nl. maar vrij kort ter sprake in ons leerboek, en ik had graag er wat meer over te weten gekomen( Geplaatste afbeelding ), als:
- wanneer en waar komen deze bindingen voor
- hoe schets ik deze bindingen
- (en eventueel nog andere belangrijke zaken)

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2004 - 15:59

Donor - acceptor bindingen worden gerealiseerd wanneer er 2 atomen met elkaar binden en het bindend elektronenpaar volledig afkomstig is van ťťn van de atomen.

Vb. NH3 + H+ --> NH4+

Zoals je merkt heeft het H ion geen e- maar toch kan het aan ammoniak gebonden worden. Hiervoor zal het N atoom zijn vrij e--paar gebruiken waardoor het H ion alsnog kan gebonden worden.

De binding tussen het N atoom en het H - ion wordt voorgesteld door een pijl waarvan de punt naar het H ion is gericht (omdat daar de e- naartoe gaan.

Hopelijk ben je hiermee verder geholpen :oops:

#3

xaviersmet

    xaviersmet


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2004 - 16:14

Dank voor de duidelijke en snelle reactie! :oops:

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 november 2004 - 17:17

Het komt ook veel voor in metaalcomplexen. Bijvoorbeeld bij Cu(NH3)6. Ook hier gebruikt NH3 zijn vrije electronenpaar om te binden met het koperion.

In het algemeen kun je het volgende zeggen over donor-acceptor verbindingen. Deze vinden plaats tussen een Lewiszuur (acceptor) en een Lewisbase (donor). Het typische aan dit type binding is dat de zowel de lege orbitaal van de acceptor als de gevulde orbitaal van de donor nauwelijks "mengen" zoals bij een covalente binding wel gebeurd. De sterkte van deze bindingen is dan ook (vaak) minder groot dan die van een covelente. Deze bindingen zijn dan ook relatief makkelijk uitwisselbaar.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures