Springen naar inhoud

[scheikunde] pH-metrische titratie van fosforzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scientist_CF

    Scientist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2004 - 22:31

Hey,

Ik moet binnenkort een pH-metrische titratie van fosforzuur met natriumhydroxide doen.
Kan iemand daar een beetje meer uitleg over geven?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 29 november 2004 - 08:57

Wat gebeurt er bij de titratie:
H3PO4 + NaOH => NaH2PO4 + H2O (pH=2,13)
NaH2PO4 + NaOH => Na2HPO4 + H2O (pH=7,21)
Na2HPO4 + NaOH => Na3PO4 + H2O (pH=12,32)

Wat kan je hierover zeggen:
Zoals je ziet heb je 3 mol OH- nodig om ťťn mol fosforzuur te neutraliseren.

H3PO4 + 3NaOH => Na3PO4 + 3H2O

Een hele mooie weergave van wat er gebeurt kan je hier vinden!

Als je nog meer wilt weten moet je even wat preciezer zijn...

#3

Scientist_CF

    Scientist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 november 2004 - 13:53

Ik zou eigenlijk gewoon willen weten hoe je dat praktisch moet doen.
En weet er iemand wat de werkwijzen zijn om de zuurconstanten van fosforzuur te berekenen
Dank je wel

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 29 november 2004 - 14:13

De praktijk volgens Google. :oops:

#5

Scientist_CF

    Scientist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2004 - 09:23

Het is de bedoeling dat we de zuurconstanten van fosforzuur berekenen, maar ik heb flauw idee wat de werkwijze is om de zuurconstanten te berekenen.

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 november 2004 - 15:18

Het is de bedoeling dat we de zuurconstanten van fosforzuur berekenen, maar ik heb flauw idee wat de werkwijze is om de zuurconstanten te berekenen.

Je kunt als functie van de hoeveelheid base de pH meten.

De zuurconstanten zijn de evenwichtsconstanten van de bovenstaande vergelijkingen.

Met de zuurconstanten als onbekenden kun je de concentraties van de verschillende componenten uitrekenen als functie van de pH

Door dit stelsel van vergelijkingen op te lossen naar de zuurconstanten kun je ze bepalen aan de hand van de gemeten waarden. Waarschijnlijk kun je zelfs strategische meetpunten kiezen als je de formules hebt uitgewerkt.

Hint: Wat gebeurt er als je een halve equivalent base hebt toegevoegd aan H3PO4?

#7

Scientist_CF

    Scientist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 november 2004 - 19:04

Geen idee Geplaatste afbeelding :P :P :oops:

#8

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 30 november 2004 - 19:23

Ik wil niet moeilijk gaan doen, maar heb je geen docenten meer die dingen uitleggen, we moeten gewoon de complete theorie van een (doodsimpele) titratie uitleggen.

btw, je moet mijn linkje even beter bekijken, want daar staat onderin echt alles over de achtergrond in duidelijke termen uitgelegd!

#9

Scientist_CF

    Scientist_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2004 - 07:57

Ok, ik heb de boodschap begrepen.

#10

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 01 december 2004 - 08:51

Je mag rustig door blijven vragen hoor... :oops:

Maar dit is toch allemaal basisstof, althans dat was het bij mij...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures