Springen naar inhoud

[scheikunde] Oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jamiekuh

    Jamiekuh


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2004 - 15:27

Hoe moet ik dit oplossen?

* Wanneer de (Ca2+) = 0,01 M zal er dan een neerslag aan CaSO4 gevormd worden indien SO42- wordt toegevoegd tot een concentratie van 0,001 M?

* Aan 400 mL 0,02 M Na2SO4 wordt 800 mL hard water toegevoegd. (met Ca2+ ionen dus)
Wat moet de concentratie aan Ca2+ zijn opdat CaSO4 zou neerslaan?
Ks van CaSO4 = 3∑10-5

Alvast bedankt,

Jamie

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 05 december 2004 - 16:31


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5078 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 05 december 2004 - 20:19

Mijn Ks (7,1∑10-5) komt uit binas tabel 46

* Benaderd:
Nee Ca2+ met SO42- is mating oplosbaar (zie hier) wat betekend dat je maximaal 0,01 tot 0,1 mol per liter kan oplossen. Aangezien jij 0,001 M hebt zal dit goed oplossen!

Berekend:
CaSO4 (s) => Ca2+(aq) SO42-(aq)
Ks = [Ca2+] x [SO42-] = 7,1∑10-5
Dus: 0,0084 mol/L CaSO4 maximaal oplosbaar.

* 400 mL 0,02 M Na2SO4 = 0,008 mol Na2SO4 = 0,008 mol SO42- (Na2SO4 => 2 Na+ + SO42-)
Ks = [Ca2+] x 0,008 = 7,1∑10-5
Dus: meer dan 0,00888 mol Ca2+ is nodig, dat zit in die 800 ml dus is 0,011 M Ca2+.

Zo zou ik dit oplossen!

#3

Jamiekuh

    Jamiekuh


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2004 - 13:37

Bedankt Jorim!
Die site waar je naar linkt is ook erg handig.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures