Springen naar inhoud

- - - - -

Sterkste zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2004 - 11:40

Whoepie! Weer eens wat leuk nieuws op het gebied van chemie:

Het sterkste zuur

Onderzoekers van de Universiteit van CaliforniŽ hebben het sterkste zuur ter wereld gemaakt. Het is minstens een miljoen keer sterker dan geconcentreerd zwavelzuur en een van de minst corrosieve stoffen.

De formule van dit "superzuur" is H(CHB11Cl11). Volgens de makers is het dit het eerste "superzuur" dat in een fles kan worden opgeslagen. De vorige recordhouder, fluorozwavelzuur, was zo corrosief dat het zo door het glas heen beet.


Geplaatste afbeelding

Het nieuwe zuur is zo weinig corrosief, omdat het na het afstaan van het waterstofion chemisch zeer stabiel is.

Het cluster van de 11 booratomen en het koolstofatoom vormen een icosaeder (een regelmatig twintigvlak).

Christopher Reed, een van de onderzoekers, vertelt dat het "onderzoek wordt gedreven door het maken van moleculen die nog nooit eerder zijn gemaakt."Het volgende doel van de groep is om de carboraanzuren te gebruiken om het inerte gas xenon aan te zuren, omdat "het nog nooit eerder gedaan is‚ÄĚ.

Bron: News @ Nature

:oops:

Cool spul man! :P

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Gideon

    Gideon


  • Chemiefoum.nl erelid
  • 337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2004 - 15:48

Cool!!! Wat kun je ermee? :oops:

#3

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 december 2004 - 15:56

dat zou ik nou ook wel eens willen weten als het niet zo corrosief is kun je er ook weinig mee oplossen toch ? of heb ik dat nou verkeerd? :oops:

MvG Ron

#4

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2004 - 21:59

Ik denk het laatste zinnetje: omdat het nog nooit eerder gedaan is

Vertaling: we hebben niks beters te doen :oops:

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 december 2004 - 23:31

Cool!!! Wat kun je ermee?


Iets protoneren misschien? :oops:

als het niet zo corrosief is kun je er ook weinig mee oplossen toch ?


Vaak is het anion van het zuur (de geconjugeerde base) verantwoordelijk voor een deel van de corrosieve eigenschappen van bepaalde zuren. HF is bijvoorbeeld een zwak zuur maar tast glas aan door inwerking van de fluorideionen. HCl daarentegen is een sterk zuur maar laat glas volledig met rust. De geconjugeerde base van dit nieuwe zuur blijkt erg inert te zijn. Het mooie is dat je zonder ongewenste nevenreacties oiv het anion iets kan protoneren. Omdat het zo'n sterk zuur is zou je er bijvoorbeeld alkanen mee kunnen protoneren. Dit wordt nu vaak met (super)zure zeolieten gedaan.

#6

Digirini

    Digirini


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2005 - 20:09

Ik denk dat dit de link voor dit nieuws was:

World's strongest acid created

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2005 - 20:43

Vaak is het anion van het zuur (de geconjugeerde base) verantwoordelijk voor een deel van de corrosieve eigenschappen van bepaalde zuren.

Nou is een dodecaeder van 11 B atomen (met 11 Cl's eromheen) en een enkele C niet direct op het eerste gezicht een zeer stabiele configuratie. Als organicus zou je zelf misschien kunnen uitleggen waarom die rare C met 5 bindingen zo stabiel is en niet alles aan gaat vreten?

#8

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 januari 2005 - 10:59

De stabiliteit van het anion [CHB11Cl11]- kun je verklaren naar analogie van de stabiliteit van (hogere) boorhydrides. In deze verbindingen kun je niet spreken van de normale covelente bindingen waarbij 2 atomen via een covelente binding met 2 electronen gebonden zijn. Bij de boorhydrides is sprake van zgn. 3-center-2-electron bindingen. Aan dit type bindingen participeren 3 atoomkernen (booratomen) en 2 electronen. Drie booratomen liggen op de punten van een regelmatige driehoek.

In het geval van B12H122- die dezelfde struktuur heeft als het anion van het superzuur stelt ieder booratoom 1 valentieelectron (in een sp orbitaal) ter beschikking voor binding met het waterstofatoom: dit geeft een normale covelente binding. Hierdoor heeft elk booratoom 3 valentieorbitals en 2 valentieelectronen over voor binding met de overige booratomen via de 3c-2e bindingen. Dit is dan ťťn sp-orbitaal die gericht staat naar het centrum van de dodecaeder en twee p-orbitalen loodrecht hierop die overlap geeft met naburige booratomen. De combinatie van al deze orbitalen levert een aantal gedegenereerde (in energie gelijke) orbitalen op. Door delokalisatie van de electronen via deze orbitalen over het gehele 'skelet' van de dodecaeder is de verbinding uitermate stabiel.

Om nu van B12H122- naar [CHB11Cl11]- te komen wordt een BH- fragment vervangen door een CH (neutraal) fragment. Dit kan zonder (grote) consequenties voor de stabiliteit omdat BH- isoelectronisch (isolobaal) is aan CH. Tenslotte geeft vervanging van de 11 waterstofatomen aan de booratomen voor chlooratomen de struktuur van het geconjugeerde anion van het superzuur.

Kort: het anion [CHB11Cl11]- dankt zijn stabiliteit aan delokalisatie van de valentieelectronen via 3-center-2-electron bindingen over het gehele CB11 skelet.

Ik weet niet of dit echt duidelijk is, maar zo niet dan hoor ik het wel.

#9

sanderken

    sanderken


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 15:25

kan iemand eens een korte schets maken van dit zuur, want ik kan me het moeilijk voorstellen??

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 05 juni 2005 - 15:35

kan iemand eens een korte schets maken van dit zuur, want ik kan me het moeilijk voorstellen??

Kijk maar eens op deze website!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

sanderken

    sanderken


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 15:47

thx

#12

sanderken

    sanderken


  • >25 berichten
  • 73 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 16:07

en hoe geeft ge int nederlands ne naam aan zo'n beest?

#13

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 juni 2005 - 17:08

koolstofboranen

#14

Timmmy

    Timmmy


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2005 - 11:37

zozozo ik zou dit niet graag op mijn hand krijgen :)[:D]:)

#15

Chemistry Master

    Chemistry Master


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2005 - 15:57

zozozo ik zou dit niet graag op mijn hand krijgen :P[:)]:)

lekker in plaats van azijn bij bereiding van voedsel ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures