Springen naar inhoud

Electrolyse van zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tomzel

    Tomzel


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2004 - 09:00

Hallo,

Ik ben bezig met een opdracht voor scheikunde. We zijn bezig met electrolyse van zoutzuur.

Wat is hierbij de reductor en wat de oxidator. We komen niet uit deze reactie vergelijking.

Bedankt.
:oops:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 december 2004 - 09:08

Het cation is H+ en het anion is Cl-

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

+ pool : 2Cl- → Cl2 + 2e-
- pool : 2 H2O + 2 e- → 2OH- + H2


Ik zou maar oppassen met deze opstelling Chloorgas is een zeer giftig gas. Doe maar een goede risco analyse en kijk naar de MAC waarde van chloorgas.

MvG Ron

#3

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2004 - 15:34

4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2

Waar haal je die reactievergelijking dan ineens vandaan?
oxideren van HCl? Ik zie de H2 niet meer?
Dat is niet wat er gebeurd denk ik...


Verders sluit ik me aan bij de waarschuwingen! pas op met chloorgas, en zeker de combi met waterstofgas.

#4

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 december 2004 - 15:42

Het reageert met zuurstof tot water maar het zou ook kunnen dat er gewoon H2 ontstaat. :oops:

dan krijg je de reactie
2H+ + 2e- → H2

MvG Ron

#5

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 10 december 2004 - 15:50

Waar haal je die reactievergelijking dan ineens vandaan?
oxideren van HCl? Ik zie de H2 niet meer?
Dat is niet wat er gebeurd denk ik...

Ron die haalt oxidatie en electrolyse een beetje door elkaar (volgens mij) je krijgt toch een klein beetje andere reacties, namelijk:

Electrolyse van HCl(aq)
Anode: 2 Cl- => Cl2 (g) + 2 e-
Kathode: 2 H+ + 2 e- => H2 (g)
Totaal: 2 H+ + 2Cl- => H2 (g) + Cl2 (g)

En hierna volgt een nogal explosieve reactie van waterstofgas en chloorgas tot zoutzuur, maar dat wist je al :oops:

#6

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2004 - 15:51

Het reageert met zuurstof tot water maar het zou ook kunnen dat er gewoon H2 ontstaat. :oops:

dan krijg je de reactie
2H+ + 2e- → H2

MvG Ron

Inderdaad dat laatste klopt...
Aan de kathode krijg je een reactie van positieve waterstofionen tot waterstofgas en aan de anode negatieve chloorionen tot chloorgas.

#7

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 december 2004 - 16:07

Ja het is ook zo simpel eigenlijk :oops: Doe weer moeilijk met oxidatie maar dat is helemaal niet van toepassing. Ik heb trouwens NaCl geelectrolyseerd dat kan ook link zijn met chloorgas en waterstof. :P

MvG Ron

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 december 2004 - 16:22

Ik heb trouwens NaCl geelectrolyseerd dat kan ook link zijn met chloorgas en waterstof.

Dit is bij Akzo de geŽigende manier om natronloog en chloor te maken. Chloorgas en waterstof moet je, naast de al genoemde giftigheid van de eerstgenoemde, ook niet bij elkaar brengen. Dat mengsel is een minder bekende vorm van knalgas met een nogal bijtende stof (HCl) als reactieproduct...

En dan zijn we weer rond....

Veranderd door rwwh, 10 december 2004 - 16:23


#9

Tomzel

    Tomzel


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2004 - 16:58

BEDANKT JONGES!! Ja, ik zie het , het is niet zo moeilijk.

Binnenkort moek nog ff wat weten.

Mzzl Tomzel





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures