Springen naar inhoud

[scheikunde] warmteontwikkeling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nielske236

    nielske236


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2004 - 16:10

Wat gebeurt er met de warmteontwikkeling als je verschillende stoffen bij elkaar doet?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 15 december 2004 - 16:13

Als je stoffen bij elkaar gooit gebeurt er soms niks en soms wordt het koud(er) en soms wordt het warm(er). Maar je moet even iets duidelijker zijn met je vraag, want verder kan ik er niks mee!

#3

nielske236

    nielske236


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2004 - 16:20

Als bv caustic soda bij water doet, hoe zit het dan met de warmteontwikkeling? (ik hoop dat je nu verder komt :D )

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 15 december 2004 - 16:42

Zie deze reactie van Pino. Of bedoel je dat niet ???

#5

nielske236

    nielske236


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2004 - 16:54

Nee eigenlijk niet..

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 15 december 2004 - 17:00

Volgens mij bedoel je niet zozeer waarom er warmte ontstaat, maar hoe je kan berekenen hoevéél, begrijp ik het goed?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

nielske236

    nielske236


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2004 - 17:03

Ja je begrijpt het goed dus kunnen jullie mij dat uitlegge :D :cry:

#8

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 december 2004 - 19:53

ik dacht met reactie-enthalpie.

om bepaalde stoffen te binden heb je een bepaalde hoeveelheid energie (ΔH) nodig.
aan beide zijden van de reactiepijl moet de som van deze energie gelijk zijn.
heb je bv links meer E dan rechts, dan zal er rechts nog (buiten gevormde stoffen) extra E vrijkomen. meestal onder warmte.
is er rechts meer E dan links, dan moet er aan de linkerkant meer E worden ingestoken dan enkel de stoffen bij elkaar doen. dit meestal door de verwarmen.

Let wel op: reactie-enthalpie wordt gegeven voor hoeveel er nodig is om een stof te vormen . als ze dus ontbindt zal je de tegengestelde waarde moeten gebruiken.


voorbeeldje:

AB + CD ---> AC + BD

ΔH(AB) = 100 J
ΔH(CD) = -150 J
ΔH(AC) = -200 J
ΔH(BD) = 50 J

dan geeft dit:

- 100 J + [- (-150 J) ] = -200 J + 50 J
50 J = -150 J

nu zie je dat er rechts te weinig is , 200 te weinig om precies te zijn.
dus:

AB + CD ---> AC + BD + E(200 J)

een reactie waar dus warmte bij vrijkomt


ik hoop dat je hiermee geholpen bent

Veranderd door Strontium, 15 december 2004 - 19:55


#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 december 2004 - 20:44

ik dacht met reactie-enthalpie.


In dit geval de oplosenthalpie van NaOH in water (in kJ/mol).

Om dan de warmte (in kJ) te berekenen vermenigvuldig je dit getal met het aantal mol NaOH dat je oplost.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures